【文档说明】山东省泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（可编辑） PDF版含答案.pdf，共(10)页，968.310 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第页（共8页）2021􀆰1试卷类型：A高二年级考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题

答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可

能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好B.瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原

理解释C.用pH试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性D.加热法可以降低硬水（含HCO-3）中的Ca2+、Mg2+浓度2.在一定温度下发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A.使用催化剂B.缩小容器的容

积C.降温D.充入氮气3.下列基态原子中未成对电子数最少的是A.NB.OC.SiD.Cl4.下列叙述中正确的是A.焰色反应属于化学变化B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连D.钠原子核外电子排布由1s22s22

p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量1高二化学试题第页（共8页）5.下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.常温下，向水中加入少量盐酸，水的电离程度减小C.常温下，纯碱溶液中Kw＞1×10-14mol2·L-2D.常温下，pH=3的醋酸

溶液稀释至10倍后pH>46.常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.当V=10.00mL时，c平(OH-)<c平(H+)<c平(CH3CO

O-)<c平(Na+)B.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLC.当V=20.00mL时，水的电离程度最大D.在滴定过程中，一定存在c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-)7.下列生产或实验事实得出

的结论不正确的是8.已知：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）△H1=+566.0kJ·mol-1S（l）+O2（g）SO2（g）△H2=-296.0kJ·mol-1，已知某反应

的平衡常数K=c2平(CO2)c平(SO2)c2平(CO)，则该反应的△H3等于A.-540.0kJ·mol-1B.540.0kJ·mol-1C.-270.0kJ·mol-1D.270.0kJ·mol-1选项ABCD事实其他条件相同，Na2S2O3溶液

和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2粉末，B试管中产生气泡快在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3

（g），向其中通入氩气结论当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快增大反应物接触面积，使反应速率加快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率反应速率减慢2高二化学试题第页（共8页）9.使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。

现依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如右图所示。下列说法不正确的是A.电极X的材料是Cu，Y是AgNO3溶液B.银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=AgC.电子由X

极经导线流向Ag极D.盐桥内装琼脂饱和KCl溶液，可以获得稳定电流10.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向H2O2溶液中滴加少量HI溶液：2HI+H2O2=I2+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3

↓+2H+C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2-3+Cl2+H2O=2HSO-3+2Cl-+SO2-4D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+4+OH-=NH3·H2O二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共2

0分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11.已知酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列有关说法正确的是A.在NaHA溶液中一定有：c平(Na+)＞c平(HA-)＞c平(OH-)

＞c平(H+)B.在NaHA溶液中一定有：c平(Na+)＞c平(HA-)＞c平(H+)＞c平(OH-)C.在Na2A溶液中：c平(Na+)=2c平(HA-)+2c平(A2-)D.在Na2A溶液中：c平(OH-)=c平(H+)+c平(HA-)+2c平

(H2A)12.下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是A.N2被吸附在催化剂表面的反应活化能最小，反应速率最慢B.NH3分子中的N-H键是同时形成的C.适时将脱附后的氨分离出反应体系，能够加快反应速率D.催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率3高二化学试题第页（共

8页）13.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子

排布式为3s23p4。下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>YB.W与Li的原子半径：W>LiC.X和Y的第一电离能：X>YD.X、Z、R的电负性：R<Z<X14.反应2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4molNO和5molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A.a点达到平衡

所需时间比c点长B.a、b两点平衡常数：Ka<KbC.c点NO的平衡转化率：50%D.其他条件不变时，e点对应体系升温的同时扩大体积，达到平衡状态可能是图中的c点15.侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气

,后加入细小食盐颗粒作用是A.制得较多的碳酸氢铵B.使NaHCO3更多地析出C.增大Cl-的浓度,使NH4Cl更多地析出D.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出NH4Cl的纯度4高二化学试题第页（共8页）三、非选择题（共有5道题，每题12分，共60分。）16.(12分)新型高效的甲烷燃料电池

采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池中通入CH4的一极是（填“正极”或“负极”），该电极上含碳

产物的微粒符号是，通入O2的一极的电极反应式为。（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生.其中b电极是（填“阳极”或“阴极”），a电极上发生的电极反应式是。（3）①将电解池的NaCl饱和溶液换为饱和Na2SO4溶液进行

实验，观察到的现象是。②若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为。17.（12分）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO（g）、CH3OH（l）的摩尔

燃烧焓分别为-283kJ·mol-1和-726kJ·mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为。（2）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）CO

（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1P2（填“小于”、“大于”或“等于”）。100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.8。此时该反

应的平衡常数K=mol2·L-2（保留小数点后两位数字）。（3）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃平衡常数K40010500983015高二化学试题第页（共8页）从上表可以推断：该反应的ΔH0（填

“＞”或“＜”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.20mol·L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。（4）右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是（写出一

种）。18.（12分）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂。现利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定所使用的酸性KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：（1）准确量取一定体积的KMnO4

溶液需要使用的玻璃仪器是（填名称）。（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用(填序号)。A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3（3）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成

500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定。①所发生反应的化学方程式是。②在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶

液的实际体积为(填序号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL③滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。④到达滴定终点时的现象为，若此时共消耗KMnO4溶液VmL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。（4）若用

放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将(偏大”或“偏小”）。6高二化学试题第页（共8页）19.（12分）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。（1）下表中列出

了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题：①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：。②预测X值的区间。③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)。（2）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸

锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：①基态Ti原子的核外电子排布式为。②Fe在周期表中的位置为，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为。③Li和Na的第一电离能:I1(Li)>I1(N

a)，原因是。（3）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：①B和N原子半径较小的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素（填元素符号）的相似。②NH3B

H3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），这三种元素电负性由大到小的顺序是。20.（12分）电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。（1）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为Ksp(FeS)

=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36。①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式。②在饱和FeS和CuS的混合溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=。③测得某矿物浸出液中c(Fe2+)=1.26×10-16mol·L-1

，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于mol·L-1。元素编号电负性主要化合价a3.0-1，+7b2.5-2，+6cX-3，+5d1.5+3e0.9+17高二化学试题第页（共8页）（2）已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。①常温下，含等物质的量浓度的

HA与NaA的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)(填“>”“<”或“=”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。②常温下，若将cmol·L-1盐酸与0.6mol·L-1KA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=mol·L-1(小数

点后保留4位数字)。8高二化学试题参考答案第页（共2页）试卷类型：A高二年级考试化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的

，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.Ｂ3.D4.C5.B6.A7.D8.C9.D10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小

题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.BC12.C13.BD14.C15.CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）（1）负极（1分）CO2-3（2分）O2+4e-+2

H2O=4OH-（2分）（2）阴极（1分）2Cl-－2e-=Cl2↑（2分）（3）①两极均有气体产生，溶液有固体析出（2分）②Cu+2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓（2分）（不写条件扣1分）17.（12分）（1）CH

3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)△H=－443kJ•mol-1（2分）（2）大于（2分）0.46（2分）（3）＜（2分）75%（2分）（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。（2分）18.（12分）（1）酸式

滴定管（或移液管）（1分）（2）A（2分）（3）①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分，写成2KMnO4+5H2C2O4•2H2O+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O也给分）②C（1分）③A（2分）

④当滴入最后一滴（或半滴）KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不褪色（1分）10W63V（2分，不化简、写出表达式正确的也给分）（4）偏大（1分）2021􀆰11高二化学试题参考答案第页（共2页）19.（12分）（1）①（1分）②(1.5，2.5)（1

分）③Cl＞P＞S＞Al＞Na（2分）（2）①1s22s22p63s23p63d24s2（1分）②第四周期第Ⅷ族（1分）5:4（1分）③Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，故第一电离能减小。（2分）

（3）①N（1分）Si（1分）②N＞H＞B（1分）20.（12分）(1)①FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)（2分）②1.0×1018（2分）③0.05（2分）(2)①碱（1分）<（1分）c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H

+)（2分）②0.5962（2分）2