【文档说明】江西省2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题含答案.docx，共(17)页，2.423 MB，由小赞的店铺上传

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2023年高一年级下学期期中调研测试化学可能用到的相对原子质量：H﹣1O﹣16Cu﹣64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，古典文献灿若繁星。下列古典文

献涉及的化学知识，对其说明正确的是（）A．《天工开物》中记载“水火既济而土合。……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”。“泥瓮”和“瓦登”都属于无机非金属材料B．南朝陶弘景所著《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（3KNO）也”。钾元素的焰色试验属于化学变化C．《本

草纲目拾遗》中关于“强水”写道：“性最烈，能蚀五金……惟玻璃可盛”。该记载说明五金（金、银、铜、铁、锡）均易与硝酸发生化学反应D．东汉王充《论衡》书中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的记载。制作司南的

材料其主要成分是23FeO2．下列生产、生活中的做法，能加快反应速率的是（）A．在中成药丸表层覆盖一层薄膜包衣B．冬天和面发酵时将面盆置于温水中C．夏天将蔬菜、肉制品冷藏或冷冻保存D．铁制大门或防护网定期喷涂银粉漆3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表

示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应B．丙反应的离子方程式为2OHHHO−++C．分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常温下将稀

硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是（）A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸B．在实验室中用浓硫酸做干燥剂C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液D．蔗糖中加入浓硫酸产生“

黑面包”5．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是（）ABCD制取并收集纯净干燥的氨气验证2SO的酸性和漂白性模拟侯德榜制碱法获得3NaHCO比较S、C、Si的非金属性6．关于将化学能转化为电能

的装置甲和乙，下列说法错误的是（）A．甲中铁片做负极，乙中铁片做正极B．乙中铜片上有红棕色气体生成C．乙中铁电极上发生还原反应D．甲中铜电极反应式为22H2eH+−+7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（）A．高纯硅可用作制造

计算机和家用电器的芯片B．二氧化硅透光能力强，可用于制造光导纤维C．SiC硬度大、熔点高，可作耐高温半导体材料D．在实验室中可用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体232NaCO10HO8．利用右图微型实验装置制取2HS和2SO，并探究硫元素之间的转化。实

验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是（）A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气C．实验过程中发生的反应均可用

离子方程式表示D．生成2SO的离子反应为2322SO2HSOHO−+++9．2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼()282CHN和24NO为

燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为28224222CHN2NO2CO4HO3N+++。下列说法错误的是（）A．火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能B．火箭以液氢和液氧作燃料可减

少对空气的污染C．偏二甲肼在燃烧过程中，24NO做氧化剂D．氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成10．下列离子方程式不正确的是（）A．向硅酸钠溶液中通入少量2CO：22322233SiOCOHOHSiOCO−−+++B．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：2232SiO2OH

SiOHO−−++C．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：22Cu2HCuH++++D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO2HO2MnO2Mn5SO4H−+−+++++11．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法错误的是（）实验编

号15.0molL−盐酸大理石水收集标准状况下0.56L2CO所需时间①100mL5.0g碎块0mL5.0min②50.0mL5.0g碎块50.0mL8.0min③100mL5.0g粉末amL2.0minA．实验①和②探究盐酸

浓度对反应速率的影响B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率11(HCl)05mo.lLminv−−=D．该实验反应的离子方程式为2322CaCO2HCaCOHO+++++12．石墨炔是一

种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如下图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙

述正确的是（）A．电池的总反应方程式为222Mg2HOMg(OH)H++B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极C．电池工作时有三种能量转化形式D．转移2mol电子生成22.4L2H13．氮、硫元素的“价—类”二维图如

图所示。下列有关叙述错误的是（）A．a和c共同通入水中，可生成两种盐B．工业上制备24HSO的途径为bcdf→→→C．d或d均可与水发生反应，生成强酸D．a和f的浓溶液反应，产物一定有b和c14．将20.8gCu和2CuO的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液

中，固体完全溶解，产生4.48L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入250mL14molL−NaOH溶液，溶液中的2Cu+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是（）A．混合物中()2(Cu):CuO1:2nn=B．产生的气体为NOC．原硝酸

的物质的量浓度为110molL−D．混合物溶解后溶液中溶质为()32CuNO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、11molL−硫酸、

13molL−硫酸、无水乙醇。探究Ⅰ：探究原电池的组成条件：（1）下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有______（填字母）。A．B．C．D．探究Ⅱ：探究影响电流大小的因素：（2）实验装置和所得数据如下：实验编号甲乙丙丁实验装置电极间距离/cm2223电流/μA46.21x65.32x

①实验乙和丙，可以研究______对电流大小的影响；若154.5μAx=，通过对照实验乙和丙，说明在其他条件相同时，______形成的电池工作时，电流强度越大。②实验甲和乙，研究______对电流大小的影响；其中1x的值可能为___

___（填字母）。A．36.5B．52.6C．60.8D．70.6③实验丁中测得254.5μAx=，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时，___________；请你再提出以一个影响电池电流大小的因素：___________。（3）若实验丙

中溶液的体积为100mL，在10min内收集到标况下224mL2H，则用硫酸浓度表示的化学反应速率为______。16．（15分）亚硝酸钠()2NaNO主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小

组拟利用NOx在实验室用如下实验装置制备亚硝酸钠（略去部分夹持仪器）。已知：①222NONO2NaOH2NaNOHO+++；②2323NaNO3HCl3NaClHNO2NOHO++++；③酸性条件下，NO和2NO都能与4MnO−反应生成3NO−和2Mn

+。（1）盛装饱和NaOH溶液的仪器C的名称是______；D装置的作用是______。（2）A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间2N的目的是______。（3）装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为____________；为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为______。（

4）C中用多孔球泡通入混合气的目的是______。（5）实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是____________。（6）实验完毕后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量2NaNO产品配制成溶液并取2mL置于试管中，滴加2mL10.1molL−酸性KI−淀粉溶液，振荡，溶液

变蓝色并有气体单质生成。该实验说明2NO−具有______性（填“氧化”或“还原”），反应的离子方程式为____________。17．（14分）A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条

件下存在如下转化关系（部分产物略去）：试回答下列问题：（1）A、E的化学式依次为______、______。（2）检验A溶液中阳离子的方法是____________；若BC→的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积

为______。（3）将G直接通入2BaCl溶液不会产生白色沉淀，但与气体B一起通入则会产生白色沉淀，则发生反应的化学方程式为____________。（4）白色沉淀F溶于盐酸，但滴加E的浓溶液沉淀不消失，写出该反应的离子方程式：____________。（5）将D和

G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的化学方程式为____________。18．（15分）T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质（D为固体，其余均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为

____________。（2）物质D在反应中的作用是____________。（3）若在上述反应中A是2SO、B是2O、C是3SO。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______（填字母）；在0~2min内用2O表示的反应速率()2Ov=______

。A．容器内的气体压强保持不变B．物质的量浓度：()()22SO2Occ=C．混合气的平均相对分子质量保持不变D．化学反应速率：()()23SOSOvv=（4）某兴趣小组同学拟在实验室中制取2SO，并探究2SO使品红溶液褪色的原因。①用Cu和浓硫酸反

应制取2SO，化学反应方程式是____________。②兴趣小组同学利用下图装置探究2SO的漂白性，观察到Ⅰ中品红溶液不褪色，Ⅱ中品红溶液褪色。查阅资料：2SO通入水中存在如下反应：222232SOHOSO

HOHHSO(1)HOxxx+−+++−；233HSOSOH−−++。通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是ⅰ．23HSO；ⅱ．______．；ⅲ．______。（3）为了证明上述猜测ⅱ和

ⅲ，进行下表中实验1和2，记录现象。实验序号实验1实验2实验操作2mL1230.20molLNaSO−溶液2mL130.20molLNaHSO−溶液实验现象迅速褪色褪色较慢该实验说明，两种粒子中，______使

品红水溶液褪色程度更大。（4）取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明____________；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明3NaHSO与品红生成的物质不稳定。2023年高一年级下学

期期中调研测试化学参考答案1．【答案】A【解析】泥瓮和瓦器都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，A项正确；硝酸钾在灼烧时，火焰呈紫色，焰色试验属于物理变化，B项错误；金性质稳定，能与王水反应，但不能与硝酸直接反应，C项错误；制作司南的主要材料是磁石，其成分是34Fe

O，D项错误。2．【答案】B【解析】中成药覆盖薄膜包衣可掩盖中药的特殊气味，避免刺激消化道，也可以起到密封防止霉变，延长片剂的保存期的作用，A项不符合题意；用温水对面盆适当加热，加快面发酵的速率，B项符合题意；将蔬菜、肉制品

低温保存，是为了减慢其腐烂变质的速度，C项不符合题意；铁制品表层喷涂银粉漆，也是为了减慢金属腐蚀的速率，D项不符合题意。3．【答案】C【解析】Al和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，A项错误；3Al(OH)难溶于水，

与稀硫酸的离子反应为332Al(OH)3HAl3HO++++，B项错误；Al，23AlO和()3AlOH溶于稀硫酸均生成()243AlSO，滴加氨水均能生成氢氧化铝白色沉淀，C项正确；在常温下浓硫酸使铝

钝化，不能发生甲反应，D项错误。4．【答案】C【解析】用铝槽车运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化；用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性；用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性；C项符合题意。5．【答案】D【解析】3NH不能用无水2CaCl干燥

，3NH密度小于空气应该用向下排空气法，A项错误；2SO能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证2SO的漂白性，B项错误；3NH极易溶于水，在饱和食盐水中通入3NH时，导管不能插入液面以下，通入2CO时应将导管

插入液面以下，C项错误；此实验可说明酸性：242323HSOHCOHSiO，故非金属性：S>C>Si，D项正确。6．【答案】B【解析】在甲装置中铁的活泼性大于铜，铁失去电子做负极；乙装置中铁被浓硝酸钝化，铜失去电子做负

极，铁片做正极，A项正确；乙中铜做负极，电极反应式为2Cu2eCu−+−，铁电极上反应式为322NOe2HNOHO−−++++，红棕色气体2NO在铁片上生成，B项错误；乙中铁片做正极发生还原反应，C项正确；甲中铜电极反应式为22H2eH+−+，D项正确。

7．【答案】D【解析】硅具有半导体性质，可用高纯硅制造芯片，A项正确；二氧化硅具有透光性好、抗干扰等优点，可用于制造光导纤维，B项正确；SiC硬度大、熔点高，可用作耐高温的半导体材料，C项正确；瓷坩埚中含有2SiO，灼烧23NaCO会发生反应：223232Si

ONaCONaSiOCO++高温，D项错误。8．【答案】C【解析】硫酸分别与FeS和23NaSO反应生成2HS和2SO，二者发生反应：2222HSSO3S2HO++，所以能看到黄色硫颗粒附着在试管内壁上，A项

正确；由于2HS和2SO均有毒，用浸有NaOH的棉花吸收尾气，B项正确；硫酸与FeS、23NaSO的反应均为离子反应，而2HS与2SO的反应是气体之间的反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，C项错误；

实验中用23NaSO和24HSO反应制取2SO，对应的离子方程式为2322SO2HSOHO−+++，D项正确。9．【答案】A【解析】火箭发射过程中，化学能转为热能和光能等，A项错误；液氢和液氧在反应过程中，只生成2HO，不污染环境和大气，B项正确

；在24NO中N显+4价，而产物2N中N为0价，故在反应中24NO是氧化剂，C项正确；2H、2O和2HO中均存在共价键，故氢气在氧气中燃烧生成2HO的过程中，存在共价键的断裂和生成，D项正确。10．【答案】C【解析】在硅酸钠

溶液中通入少量2CO生成23HSiO和23NaCO，A项正确；酸性氧化物2SiO与NaOH反应生成3NaSiO和水，B项正确；铜与稀硫酸不反应，C项错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为2222445SO2HO2MnO2Mn5SO4H−+−+++++，D项正确。11．【答案】C【解

析】实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确；实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确；根据反应方程式：3222CaCO2HClCaClCOHO+++，()210.56L(HCl

)2CO20.05mol22.4Lmolnn−===，故11005mol(HCl)025molLmin01L2m..n.iv−−==，C项错误；碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为2322CaCO2HCaCOHO+++++，D项正确。12．【答案】A【解析】放电时Mg失

去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为222Mg2HOMg(OH)H++，A项正确；电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电

能转化为光能等4种形式，C项错误；转移2mol电子生成1mol2H，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误。13．【答案】D【解析】a为3NH，c为2SO，将二者同时通入水中，可以生成()432NHSO或43NHHSO两种盐，A项正确；工业制取硫酸可以S

为原料，先生成2SO，再氧化成3SO，最后制得硫酸，B项正确；d为2NO、d为3SO，二者与2HO反应可得到3HNO和24HSO，二者均属于强酸，C项正确；a为2HS，f的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为22422HS3HSO4SO4HO++（浓）、22423HSHSO4

S4HO++（浓）、22422HSHSO()SSO2HO+++浓，产物不一定同时生成S和2SO，D项错误。14．【答案】C【解析】设Cu和2CuO的物质的量分别为x、y，根据混合物的质量可得等式Ⅰ：64x+144y=20.8；反应后加

入足量NaOH所得沉淀全部为2Cu(OH)，质量为29.4g，根据氢氧化铜的质量得等式Ⅱ：（x+2y）×98=29.4，联立Ⅰ和Ⅱ，解之得：x=0.1mol、y=0.1mol，A项错误；与硝酸反应时，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，0.1mol2CuO失去电

子的物质的量为0.2mol，两者共失去0.4mol电子；若4.48L气体全部为NO，则转移电子的物质的量()e0.2mol30.6moln−==，若全部为2NO，则转移电子的物质的量()e0.2mol10.2moln−==，金属混合物共失去0.4mol电子，说明生成的气体是NO

和2NO的混合物，B项错误；加入NaOH使2Cu+完全沉淀，则最后得到2Cu(OH)和3NaNO，溶液中()13NO(NaOH)0.25L4molL1molnn−−===，被还原的()3NO0.2moln−=，故硝酸的总量()3HNO1.2moln=，则()131.2m

olHNO10molL0.12Lc−==，C项正确；混合物中(Cu)0.3moln=，则()32CuNO中存在的()3NO0mol.6n−=，说明混合物溶解后，溶液中还有30.4molHNO剩余，D项错误。15．【答案】（1）BD（2

分）评分细则：选一个且正确给1分，错选、多选不给分。（2）①电极材料（1分）两极金属活泼性差别越大（2分）②电解质溶液浓度（1分）BC（2分）评分细则：选一个且正确给1分，错选、多选不给分。③电极间的距离越大，产生的电流越小（或电极间距离越小，产生的电流越大，2分）

评分细则：上述两种答案，任意一种均可以。电极板的表面积大小、溶液温度等（2分）评分细则：任意一个理由均给2分，其他合理答案亦可。（3）110.01molLmin−−（2分）评分细则：数据正确不带单位给1分，数据错误不得分。【解析】（1）根据形成原

电池的条件：①两个活性不同的电极；②形成闭合回路；③电解质溶液，可知BD装置中有电流产生。（2）①乙和丙装置其他条件相同，只有电极材料不同，故研究两极金属活泼性对电流强度的影响；一般两极金属活泼性差别越大，形成的电流越大。②实验甲和乙的电极材料相同、电极间距

离相等，只有电解质溶液的浓度不同，该对比装置研究的是电解质溶液浓度对电流强弱的影响；乙的浓度大于甲，故146.2x；并且乙和丙相比，丙中两极金属活泼性差别更大，故165.3x，则1x的值可能为BC。（3）丙和丁的电极间距离不同，且265.3x，说明电极间距离越大，电流越小；或者

电极间距离越小，产生的电流越大。除上述影响电流强度的因素，还有电极的表面积，以及电解液的温度等。（3）实验丙中的反应为2442ZnHSOZnSOH++，根据方程式，可知()()2421224mLHSOH00

1mol22400mmol.Lnn−===，故()()241124HSO0.01molHSO0.01molLmin0.1L10mincvt−−===。16．【答案】（1）三颈（烧）瓶（或三口烧瓶，1分）吸收多余的NO或2NO（1分）评分细则：答案为“吸收尾气”

也给分。（2）排尽装置内空气，避免2O氧化NO或2NaNO（2分）（3）2323Cu2NO8H3Cu2NO4HO−++++++（2分）1.5（2分）评分细则：不配平不得分，缺少“个”得1分。（4）增大气体与溶液的接触面积，加快混

合气的吸收效率（2分）评分细则：只写加快吸收速率，也得1分。（5）取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是2NaNO（注明试剂、现象，2分）评分细则：（1）取C中产物少许于试管中（1分）；（2）加稀盐酸有气泡产生且在试管口上方有红棕色气体（1分）。

（6）氧化（1分）22222NO6I8H3IN4HO−−+++++（2分）评分细则：不配平不得分，缺少“个”得1分。【解析】（1）图中C装置是三颈烧瓶（三口烧瓶），D中装有酸性4KMnO溶液，吸收多余的NO或2NO。（2）在A装置中制取2

NO之前，先通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO或2NaNO。（3）2NO通入B装置中先与2HO发生反应：2233NOHO2HNONO++；在酸性条件下铜与稀硝酸发生反应：2323Cu2NO8H3Cu2NO4HO−++++++，生成NO。要使

NOx全部被NaOH溶液吸收，则需要()()2NONO1:1nn=:，故x=1．5。（4）C装置中用多孔球泡吸收NO和2NO，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快吸收效率。（5）要检验C装置中产物2NaNO，可

以根据题干信息②，取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是2NaNO。（6）在2NaNO溶液中滴入淀粉﹣KI溶液变蓝，说明生成2I，证明2NO−具有氧化性，且还原产物为气体单质2N，故反应的离子方程式为22222NO6I8H3I

N4HO−−+++++。17．【答案】（1）()432NHSO（2分）3HNO（2分）（2）取少量A溶液于试管中，滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有4NH+，否则不含（2分）评分细则：①滴加NaOH溶液并加热（

1分）；②湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）。11.2L或11200mL（2分）评分细则：数值错误不得分，缺少单位给1分。（3）223234SOHO2NHBaClBaSO2NHCl++++（2分）评分细则：不配平不给分，缺少“”得1分

。（4）33422BaSO2H2NOBaSO2NOHO+−++++（2分）评分细则：不配平不给分，缺少“”得1分。（5）22224NOSOHOHSONO+++（2分）评分细则：不配平不给分。【解析】D是红棕色气体能与2H

O反应且是C的氧化产物，说明D是2NO，C是NO，B是3NH，E是3HNO。G能使品红溶液褪色，G是2SO，说明F是3BaSO，A溶液中加入2BaCl产生白色沉淀F，说明A中含有23SO−，A加入NaOH溶液产生3NH，说明含有4NH+，且A是正盐，故A是()432NHSO。（1

）A是()432NHSO，E是3HNO。（2）检验亚硫酸铵中的4NH+，需取少量A溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明是3NH，从而说明溶液中含有4NH+，否则不含。BC→的反应为3224

NH5O4NO6HO++催化剂，在反应中转移20mol电子生成4molNO，故转移2.5mol电子，生成0.5molNO，在标准状况下体积为11.2L。（3）将2SO和3NH同时通入2BaCl溶液中能产生3B

aSO沉淀，反应的化学方程式为223234SOHO2NHBaClBaSO2NHCl++++。（4）3BaSO能溶于盐酸，但与浓硝酸发生反应：33422BaSO2H2NOBaSO2NOHO+−++++，3BaSO转化为4BaSO，沉淀不消失。（5）D、G分别为2NO和2SO，二

者同时通入水中，生成NO和一种酸，在反应中2NONO→发生还原反应，则2SO发生氧化反应生成24HSO，对应的化学反应为22224NOSOHOHSONO+++。18.【答案】（1）()()()D2AgBg2CgT+

或℃（2分）评分细则：未配平不得分，缺少条件、气体状态得1分。（2）作催化剂（2分）评分细则：加快反应速率也给1分。（3）AC（2分）评分细则：选1个且正确得1分，多选、错选不给分。110.25molLmin−−（

2分）评分细则：数值错误不得分，缺少单位得1分。（4）①24422Cu2HSO()CuSOSO2HO+++浓△（2分）评分细则：缺少加热条件不得分、未配平不得分、缺少“”得1分。②3HSO−（1分）23SO−（1分）评分细则：两种离子位置互换也得分。③23SO−（1分）④23NaSO与品

红生成了稳定的物质（2分）【解析】（1）图中A和B的物质的量减少，C的物质的量增多，D的物质的量在反应前后不变，根据四者变化的物质的量，可以写出化学方程式：()()()D2AgBg2CgT+或℃。（2）物质D的物质的量在反应前后不变，只在反应过程中有所变化，说明D参与了化学反应

，故D是催化剂。（3）在2L密闭容器中存在反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+△催化剂，在反应过程中气体的总物质的量变化，故容器内压强变化，若压强不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意；反应达到平衡时2SO和2O的浓

度不一定相等，B项不符合题意；混合气的平均相对分子质量mn=，在反应过程中气体总质量不变，但气体总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，则说明反应达到平衡，C项符合题意；反应达到平衡时正逆反应速率相等，而()2SOv和()3SOv始终相等，D项不符合题意。在0~2min内()1121m

olO025molLmin2L2mn.iv−−==。（4）①Cu和浓硫酸在加热条件下生成2SO和4CuSO，对应方程式为24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++（浓△）。②2SO能使品红的水溶液褪色，不能使品红的酒精溶液褪色，说

明出现差别的原因是没有2HO；结合信息可知，2SO与2HO反应生成23HSO，其电离出的3HSO−和23SO−也可能导致品红褪色。③同体积、同浓度的3NaHSO和23NaSO相比，23NaSO溶液使品红褪色迅速，说明23SO−使品红水溶液褪

色程度更大。④23NaSO褪色后的溶液直接加热不褪色，说明23NaSO与品红生成了稳定的物质。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com