【文档说明】山东省泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(17)页，1.590 MB，由小赞的店铺上传

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泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好B

.瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释C.用pH试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性D.加热法可以降低硬水(含3HCO−)中的2+Ca、2+Mg浓度2.在一定温度下发生反应：2242NO(g)NO(g)ΔH<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A.使用催化剂B.缩

小容器的容积C.降温D.充入氮气3.下列基态原子中未成对电子数最少的是A.NB.OC.SiD.Cl4.下列叙述中正确的是A.焰色反应属于化学变化B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.阴极电保护法保护钢构件，

钢构件与直流电源负极相连D.钠原子核外电子排布由226122611s2s2p3s1s2s2p3p→时，原子释放能量5.下列叙埃述正确的是A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.常温下，向水中加入少量盐酸，水的

电离程度减小C.常温下，纯碱溶液中Kw＞1×10-14mol2/L2D.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＞46.常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，p

H随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.当V＝20.00mL时，水的电离程度最大B.当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD.在滴定过

程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)7.下列生产或实验事实得出的结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，

将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉增大反应物接触面积，使反应速率加快CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率D在容积不变的密闭容器中发生反应：223

N(g)3H(g)2NH(g)+，向其中通入氩气反应速率减慢A.AB.BC.CD.D8.已知：-12212CO(g)2CO(g)+O(g)ΔH=+566.0kJmol-1222S(l)+O(g)SO(g)ΔH=-296.0kJmol，已知某反应的平衡常数2平22平2平c(CO)K=c(SO)c

(CO)，则该反应的3ΔH等于A.1540.0kJmol−−B.1540.0kJmol−C.1270.0kJmol−−D.1270.0kJmol−9.使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化

还原反应：22AgCu=Cu2Ag++++，设计的原电池如下图所示。下列说法不正确的是A.电极X的材料是Cu，Y是3AgNO溶液B.银电极为电池的正极，发生的电极反应为Age=Ag+−+C.电子由X极经导线流向Ag极D.盐桥内装琼脂

饱和KCl溶液，可以获得稳定电流10.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向22HO溶液中滴加少量HI溶液：22222HIHO=I2HO++B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOC

O=CaCO2H+++++C.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClHO=2HSO2ClSO−−−−++++D.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOH=NHHO+−+二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小

题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.已知酸2HA在水中存在以下电离：2HA=HHA+−+，2HAHA−+−+。下列有关说法正确的是A.在NaHA溶液中一

定有：+--+(Na)>(HA)>(OH)>(H)cccc平平平平B.在NaHA溶液中一定有：+-+-(Na)>(HA)>(H)>(OH)cccc平平平平C.在2NaA溶液中：+-2-(Na)=2(HA)+2(A)ccc平平平

D.在2NaA溶液中：-+-2(OH)=(H)+(HA)+2(HA)cccc平平平平12.下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是A.2N被吸附在催化剂表面的反应活化能最小，反应速率最慢B.3NH分子中的NH−键是同时形成的C.适时将脱附后的氨

分离出反应体系，能够加快反应速率D.催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率13.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子

核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：ZYB.W与Li的原子半径：WLiC.X和Y的第一电离能：XYD.X、Z、R的电负性：RZ

X14.反应2222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4molNO和5molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A.a点达

到平衡所需时间比c点长B.a、b两点平衡常数：abK<KC.c点NO的平衡转化率：50%D.其他条件不变时，e点对应体系升温的同时扩大体积，达到平衡状态可能是图中的c点15.侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒

作用是A.制得较多的碳酸氢铵B.使3NaHCO更多地析出C.增大Cl−的浓度，使4NHCl更多地析出D.使3NaHCO转化为23NaCO，提高析出4NHCl的纯度三、非选择题(共有5道题，每题12分，共60分)16.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入4CH和2O，电解质溶

液为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池中通入4CH的一极是__(填“正极”或“负极”)，该电极上含碳产物的微粒符号是___，通入2

O的一极的电极反应式为______。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极是____(填“阳极”或“阴极”)，a电极上发生的电极反应式是____。(3)①将电解池的NaCl饱和溶液换为饱和24NaSO溶液进行实验，观察到的现象是_

____。②若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为____。17.使用石油热裂解的副产物4CH来制取CO和2H，其生产流程如下图：(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和2H合成可再生能源甲醇。已知()COg、

()3CHOHl的摩尔燃烧焓分别为1283kJmol−−和1726kJmol−−，则()3CHOHl不完全燃烧生成()COg和()2HOl的热化学方程式为_____。(2)此流程的第Ⅰ步反应为：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++，一定条件下4CH的平衡转化率与温度、压强的关

系如图，则1P____2P(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将41molCH和22molHO通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时4CH的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___22molL−(保留小数点后两位数字)。(3)此流程的第Ⅱ步反应222CO(

g)HO(g)CO(g)H(g)++的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500600平衡常数K1091从上表可以推断：该反应的∆H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时CO和2

HO的起始浓度均为10.20molL−在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为____。(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。18.4KMnO常作氧化还原滴

定的氧化剂。现利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定所使用的酸性4KMnO溶液的浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的酸性4KMnO溶液需要使用的玻璃仪器是

_____(填名称)。(2)在下列物质中，用于标定酸性4KMnO溶液的基准试剂最好选用___(填序号)。A.2242HCO2HOB.4FeSOC.浓盐酸D.23NaSO(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用硫酸酸化的4KMnO

溶液滴定。①所发生反应的化学方程式是_____。②在规格为50.00mL的滴定管中，若酸性4KMnO溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中酸性4KMnO溶液的实际体积为_____(填序号)。A.15.00mLB.35

.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL③滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。A.B.C.④到达滴定终点时的现象为_____，若此时共消耗4KMnO溶液VmL，则酸性4KMnO溶液

的物质的量浓度为_____1molL−。(4)若用放置两周的酸性4KMnO标准溶液去滴定水样中2Fe+含量，测得的浓度值将___(“偏大”或“偏小”)。19.随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。(1)下表中列出

了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号abcde电负性302.5X1.50.9主要化合价1−，7+2−，6+3−，5+3+1+请按要求回答下列问题：①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_____。②预测X值的区间_______。③上表中五

种元素的第一电离能由大到小的顺序是____(写元素符号)。(2)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：①基态Ti原子的核外电子

排布式为_____。②Fe在周期表中的位置为_______，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_____。③Li和Na的第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)，原因是_______。(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢

量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：①B和N原子半径较小的是：____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____(填元素符号)的相似。②NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电

性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H−)，这三种元素电负性由大到小的顺序是_____。20.电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为()-18spKFeS=6.310，()-36spKCuS=6.310。①向FeS悬浊

液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。②在饱和FeS和CuS的混合溶液中22(Fe)(Cu)cc++=____。③测得某矿物浸出液中()2161Fe1.2610molLc+−−=，加入Na2S出现

沉淀时，Na2S的浓度应大于_____1molL−。(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(

填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。②常温下，若将cmol/L盐酸与0.6mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L(小数点后保留4位数字)。泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（答案版）可能用

到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好B.瓶装碳酸饮料开启

后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释C.用pH试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性D.加热法可以降低硬水(含3HCO−)中的2+Ca、2+Mg浓度【答案】C2.在一定温度下发生反应：2242NO(g)NO(g)ΔH<0，达平衡后，改变下

列条件可使混合气体颜色加深的是A.使用催化剂B.缩小容器的容积C.降温D.充入氮气【答案】B3.下列基态原子中未成对电子数最少的是A.NB.OC.SiD.Cl【答案】D4.下列叙述中正确的是A.焰色反应属于化学变化B.金属的化学腐蚀

比电化学腐蚀更普遍C.阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连D.钠原子核外电子排布由226122611s2s2p3s1s2s2p3p→时，原子释放能量【答案】C5.下列叙埃述正确的是A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.常温下，向水中加入少量盐酸，水的

电离程度减小C.常温下，纯碱溶液中Kw＞1×10-14mol2/L2D.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＞4【答案】B6.常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，

pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.当V＝20.00mL时，水的电离程度最大B.当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00m

LD.在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)【答案】B7.下列生产或实验事实得出的结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液

的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉增大反应物接触面积，使反应速率加快CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，

催化剂可以改变化学反应速率D在容积不变的密闭容器中发生反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+，向其中通入氩气反应速率减慢A.AB.BC.CD.D【答案】D8.已知：-12212CO(g)2CO(g)+O(g)ΔH=+566.0kJmol-122

2S(l)+O(g)SO(g)ΔH=-296.0kJmol，已知某反应的平衡常数2平22平2平c(CO)K=c(SO)c(CO)，则该反应的3ΔH等于A.1540.0kJmol−−B.1540.0kJmol−C.12

70.0kJmol−−D.1270.0kJmol−【答案】C9.使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化还原反应：22AgCu=Cu2Ag++++，设计的原电池如下图所示。下列说法不正确的是A.电极X

的材料是Cu，Y是3AgNO溶液B.银电极为电池的正极，发生的电极反应为Age=Ag+−+C.电子由X极经导线流向Ag极D.盐桥内装琼脂饱和KCl溶液，可以获得稳定电流【答案】D10.对于下列实验，能正确描

述其反应的离子方程式是A.向22HO溶液中滴加少量HI溶液：22222HIHO=I2HO++B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2H+++++C.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClHO=2HSO2

ClSO−−−−++++D.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOH=NHHO+−+【答案】C二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有

选错的得0分)11.已知酸2HA在水中存在以下电离：2HA=HHA+−+，2HAHA−+−+。下列有关说法正确的是A.在NaHA溶液中一定有：+--+(Na)>(HA)>(OH)>(H)cccc平平平平B.在NaHA溶液中一定有：+-+-(Na)>(HA)>(H)>(OH)cccc平平平平C

.在2NaA溶液中：+-2-(Na)=2(HA)+2(A)ccc平平平D.在2NaA溶液中：-+-2(OH)=(H)+(HA)+2(HA)cccc平平平平【答案】BC12.下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是A.2N被吸附在催化剂表面的反

应活化能最小，反应速率最慢B.3NH分子中的NH−键是同时形成的C.适时将脱附后的氨分离出反应体系，能够加快反应速率D.催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率【答案】C13.W、X、Y、Z、R是五种短周

期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是

A.与W生成的气态化合物的热稳定性：ZYB.W与Li的原子半径：WLiC.X和Y的第一电离能：XYD.X、Z、R的电负性：RZX【答案】BD14.反应2222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭

容器中充入4molNO和5molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A.a点达到平衡所需时间比c点长B.a、b两点平衡常数：abK<KC.c点NO的平衡转化率：50%D.其他条件不变时，e点对应体系升温的同时扩大体积，达

到平衡状态可能是图中的c点【答案】C15.侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是A.制得较多的碳酸氢铵B.使3NaHCO更多地析出C.增大Cl−的浓度，使4NHCl更多地析出D.使3NaHCO转化为23NaCO，提高析出4NHCl的纯

度【答案】CD三、非选择题(共有5道题，每题12分，共60分)16.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入4CH和2O，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回

答下列问题：(1)甲烷燃料电池中通入4CH的一极是__(填“正极”或“负极”)，该电极上含碳产物的微粒符号是___，通入2O的一极的电极反应式为______。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极是____

(填“阳极”或“阴极”)，a电极上发生的电极反应式是____。(3)①将电解池的NaCl饱和溶液换为饱和24NaSO溶液进行实验，观察到的现象是_____。②若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为____。【答案】(1).负极(2).23CO−(3).22O4e2HO=4O

H−−++(4).阴极(5).22Cl2e=Cl−−−(6).两极均有气体产生，溶液有固体析出(7).222通电Cu+2HOH↑+Cu(OH)↓17.使用石油热裂解的副产物4CH来制取CO和2H，其生产流程如下图：(1)工业上常

利用反应Ⅰ产生的CO和2H合成可再生能源甲醇。已知()COg、()3CHOHl的摩尔燃烧焓分别为1283kJmol−−和1726kJmol−−，则()3CHOHl不完全燃烧生成()COg和()2HOl的

热化学方程式为_____。(2)此流程的第Ⅰ步反应为：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++，一定条件下4CH的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则1P____2P(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将41molCH和22molHO通入容积为10L的恒容密闭容器中，达

到平衡时4CH的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___22molL−(保留小数点后两位数字)。(3)此流程的第Ⅱ步反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500600平衡常

数K1091从上表可以推断：该反应的∆H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时CO和2HO的起始浓度均为10.20molL−在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为____。(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中

t2时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。【答案】(1).1322CHOH(l)O(g)CO(g)2HO(l)443kJmolH−++=−(2).大于(3).0.46(4).<(5).75%(6).降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少

氢气的量18.4KMnO常作氧化还原滴定的氧化剂。现利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定所使用的酸性4KMnO溶液的浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积

的酸性4KMnO溶液需要使用的玻璃仪器是_____(填名称)。(2)在下列物质中，用于标定酸性4KMnO溶液的基准试剂最好选用___(填序号)。A.2242HCO2HOB.4FeSOC.浓盐酸D.23NaSO(3)若

准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用硫酸酸化的4KMnO溶液滴定。①所发生反应的化学方程式是_____。②在规格为50.00mL的滴定管中，若酸性4KMnO溶液起始读数为15.00m

L，此时滴定管中酸性4KMnO溶液的实际体积为_____(填序号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL③滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。A.B.C.④到达滴定终点时的现象为_____，若此时共消耗4KMnO溶液VmL

，则酸性4KMnO溶液的物质的量浓度为_____1molL−。(4)若用放置两周的酸性4KMnO标准溶液去滴定水样中2Fe+含量，测得的浓度值将___(“偏大”或“偏小”)。【答案】(1).酸式滴定管(或移液管)(2).A(3).422424

244222KMnO5HCO3HSO=KSO2MnSO10CO+8HO++++(4).C(5).A(6).当滴入最后一滴酸性4KMnO溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不褪色(7).10W63V(8).偏大19.随着科技的

不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。(1)下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号abcde电负性302.5X1.50.9主要化合价1−，7+2−，6+3−，5+3+1+请按

要求回答下列问题：①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_____。②预测X值的区间_______。③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是____(写元素符号)。(2)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔

化学奖。回答下列问题：①基态Ti原子的核外电子排布式为_____。②Fe在周期表中的位置为_______，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_____。③Li和Na的第一电离能：I1(Li

)＞I1(Na)，原因是_______。(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：①B和N原子半径较小的是：____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____

_(填元素符号)的相似。②NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H−)，这三种元素电负性由大到小的顺序是_____。【答案】(1).(2).(1.5，2.5)(3).Cl＞P＞S＞Al＞Na(4).1s22s22p63s23p63d24s2(5).第

四周期第Ⅷ族(6).5：4(7).Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，故第一电离能减小。(8).N(9).Si(10).N＞H＞B20.电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。(1)已知：常温下，F

eS和CuS的溶度积分别为()-18spKFeS=6.310，()-36spKCuS=6.310。①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。②在饱和FeS和CuS的混合溶液中22(Fe)(Cu)

cc++=____。③测得某矿物浸出液中()2161Fe1.2610molLc+−−=，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____1molL−。(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA

的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。②常温下，若将cmol/L盐酸与0.6mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L(小数点后保留4位

数字)。【答案】(1).FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)(2).181.010(3).0.05(4).碱(5).＜(6).c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)(7).0.5962