【文档说明】四川省遂宁高级实验学校2021届高三第八次周测化学试卷 含答案.doc，共(9)页，2.575 MB，由小赞的店铺上传

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可能用到的相对的原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64Zn—657、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A、“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B、港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量C、豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆

腐”是胶体的聚沉过程D、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠8、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A、电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数不一定等于B、工业合成氨

每断裂个键，同时断裂个键，则反应达到平衡C、用惰性电极电解的溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为D、氨基中含有的电子数为9、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序……通式……各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第项的异构体中，

属于酯类的有（不考虑立体异构）（）A、种B、种C、种D、种10、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论浓度均为、混合溶液中滴加滴溶液，振荡，有黄色沉淀产生。某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中有向两支分别盛有醋酸

和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：在两支试管中各加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液和,再向其中一支试管中快速加入少量固体，加有的试管中溶液褪色较快。对该反应有催化作用A、B、C、D、11、海冰是海水冻结而成的咸

水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）个数比：“盐泡”:A、海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B、海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在C、海冰内层的浓度约为（设冰的密度为）D、海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多12、如图所示是一种混盐的结构，其中、、为原子序数依次增大的前号不同周期的元素，的核外电子数是的价电子数的倍。下列叙述正确的是（

）A、的水溶液具有漂白性B、含有元素且可作水消毒剂的物质只有一种C、的氧化物对应的水化物均为强酸D、该化合物的所有和都满足电子稳定结构13、室温下，向饱和的溶液中通入气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：，测得溶液与通入关系如图所示。有关说法错

误的是（）A、点水的电离程度最大B、该温度下的C、曲线代表继续通入气体后溶液的变化D、点之后，随气体的通入，)SOH()HSO(323cc−值始终减小26、（每空2分，共18分）甘氨酸亚铁（摩尔质量为204g/mol）是一

种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸（）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的

还原性和酸性。实验过程：Ⅰ．装置中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器的活塞，待装置中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器的名称是_________

__；与相比，仪器的优点是_____________________。(2)装置中盛装的试剂是：____________；装置的作用是_____________________。(3)向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________

__________________________________________。(4)过程Ⅰ加入柠檬酸促进溶解并调节溶液，溶液与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。①过低或过高均导致产率下降，其原因是________________________________；②柠檬酸的

作用还有__________________________。(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_________________________________。(6)本实验制得甘氨酸亚铁，则其产率是__________。27、（每空2分，共16分）铜及其化合物在工业生产上有

许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的如表。金属离子开始沉淀完全沉淀②＝(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有________（任写一种）。(2)滤渣中的

主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成的化学方程式：________。(3)常温下“除铁”时加入的试剂可用等，调节的范围为________，若加后溶液的调为，则溶液中的浓度为________。(4)写出“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式：________________

______。(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________，滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（写化学式）。(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_

_____________________。28、（每空2分，共14分）环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：(1)亚硝酰氯气体是有机合成中的重要试剂

，它可由和在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为________________________________。相关化学键的键能如下表所示：化学键（气体）键能(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在

某恒容密闭容器中充入和，发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高的转化率，可采取的措施有________（填标号）。．按体积比再充入和．改用高效催化剂．升高温度．增加的浓度②由图可知，压强为、温度为

下的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留位小数）。③若在点对反应容器降低温度至的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中点中的________点（填标号）。(3)有

人设想采用下列方法减少、对环境的污染：用还原，从产物中分离出一种含硫质量分数约为的化合物，并用这种化合物来还原。这种含硫化合物和反应的化学方程式为_______________________________。(4)用溶

液吸收也是减少大气污染的一种有效方法。时，将一定量的通入到溶液中，两者完全反应，若溶液中101)HSO()SO(323=−−cc。，则该混合溶液的______（时，的电离平衡常数，）。(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作

原理示意图如下：电极的电极反应为____________________________________。35、（除标注外，每空2分，共10分）、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的

相对位置如图，与氧元素能形成两种无色气体，是地壳中含量最多的元素，是地壳中含量最多的金属元素。(1)在元素周期表中的位置为_____________。(2)的电子式为________（1分）。(3)、、的单质沸点最低的是________（1分）（填化学式）。(4)、、、的离子半

径由大到小的顺序是________（填离子符号）。(5)实验室制取气体的离子方程式为_____________________。(6)在微电子工业中，的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______

_______________。化学答案7.【答案】C【考点】物质的结构与性质之间的关系；钠的重要化合物8.【答案】D【考点】阿伏加德罗常数9.【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构10.【答案】B【考点】沉淀溶解的应用；性质实验方案的设计

【解答】．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明，故正确；B．不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能、或，故错误；C．前者有气泡产生，后者

无明显现象，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：，因此电离常数为，故正确；D．试管中加入少量固体，反应速率快，则可以说明对该反应有催化作用，故正确；故选。11.【答案】C【考点】本题以海冰为背景考查强电解质在固体中的电离及浓度的计算【解答】“盐泡”内含有NaCl等盐类物质

，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以Na＋和Cl－的形式存在，B项错误；假设有1L海水，其物质的量为mol50g/mol18cm101g/m9.0333=，海冰中个数比：“盐泡”：H

2O＝2×10－5：1，则n(NaCl)＝10－4mol，故c(NaCl)＝10－4mol/L，C项正确；由题干可知，海冰的冰龄达到1年以上，溶化后的水为淡水，海冰冰龄越长，“盐泡”会慢慢渗出，使海冰中的卤汁减少，D项错误。12.

【答案】A【考点】金属性和非金属性强弱的判断方法；化学键；元素周期表的结构及其应用13.【答案】D【考点】离子积常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；二氧化硫的化学性质【解答】．由图可知，点表示气体通入即时＝，溶液呈中性，说明气体与溶液恰好完全反应，可知饱和溶液中溶质物质的量为，＝。点之前为

过量，点之后为过量，溶液均呈酸性，故点水的电离程度最大，故正确；B．由图中起点可知溶液电离出的＝，电离方程式为、；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下的，故正确；C．．当气体通入时，相当于溶液中的＝，因为酸性强于，故此时溶液

中对应的应小于，故曲线代表继续通入气体后溶液的变化，故正确；．根据平衡常数表达式可知，点之后，随气体的通入，增大，当通入的气体达饱和时，就不变了，故错误；故选。26.【答案】（1）分液漏斗,平衡压强，便于液体顺利流下（2）饱和溶液,检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置中（3）（4

）①过低，与反应生成，过高，与反应生成沉淀,②防止被氧化（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（6）【考点】物质制备实验和性质实验综合应用；常见的化学仪器及使用方法；化学方程式的有关计算；离子方程式的书写；尾气处理装置；蒸发和结晶、重结晶【解答】（1）仪器为分液漏斗；与相比

，仪器的优点是平衡压强、便于液体顺利流下。（2）由于稀盐酸与石灰质制备二氧化碳的过程中，有挥发性，为了避免挥发出的干扰后续试验，故需除去，可选用饱和溶液；装置的作用为了防止空气进入装置中，检验装置内空气是否排尽，以防影响实验结果。（3）向溶液中加

入溶液制备的离子方程式为：。（4）①过低或过高均导致产率下降的原因是过低，与反应生成，过高，与反应生成沉淀；②在过程Ⅰ中加入柠檬酸除了促进溶解并调节溶液的，还可以防止被氧化。（5）由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度

，使其结晶析出。（6）该反应化学方程式为：，装置中盛有，碳酸亚铁的物质的量，则的甘氨酸和的碳酸亚铁理论上生成的甘氨酸亚铁，由可知理论上可产生甘氨酸亚铁：，产品的质量为，则产率为。27.【答案】(1)充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等(2)＝(3)（

或）,(4)＝(5)将溶液加热,(6)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等

，故答案为：充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等；(2)由滤渣的成份可知反应的化学方程式是＝，故答案为：＝；(3)加入的试剂应用于调节溶液，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，溶液＝或，＝，＝，则

溶液中铁离子浓度为＝，故答案为：或；；(4)“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为＝，故答案为：＝；(5)氨气易挥发，可将溶液加热，故答案为：将溶液加热；滤液Ⅱ含有硫酸铵，经蒸发结晶可得到，故答案为：(6)沉淀

吸附硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验，方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸

化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。28.【答案】（1）（2）①,②,③（3）（4）（5）2【考点】热化学方程式；外界条件对化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；化学方程式的书写；pH的简单计算；氧化还原反应；原电池的电极反应式【解析】（1）反应的焓变，则该反应的

热化学方程式为。（2）①．正反应是体积减小的反应，按体积比再充入和，相当于对体系加压，可增加的转化率，提高反应速率，项正确；．高效催化剂不影响平衡，项错误；．由热化学方程式可知，正反应放热，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，项错误；．增加浓度，反应速

率加快，且平衡正向移动，转化率增大，项正确；故选；②设参加反应的的物质的量为开始（）变化（）平衡（）混合气体物质的量的体积分数，解得，，，该温度下平衡常数③相同压强下降低温度平衡正向移动，体积分数减小，同一温度缩小体积，压强增大，平衡正向移动，，所以符合条件的为。（3）含硫质量

分数约为的化合物为，硫化氢与二氧化氮反应的化学方程式为。（4），解得，则。（5）①电极氧气得到电子，电极反应为，氧气的化合价降低，发生氧化反应，被还原；②电极失去电子生成氮气，电极反应为2。35.【答案】(1)第二周期第Ⅵ族(2)(3)(

4)(5)(6)＝【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】(1)为，原子序数为，在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅵ族，故答案为：第二周期第Ⅵ族；(2)的分子式为，属于共价化合物，其电子式为，故答案为：；

(3)常温下为固体，氧气与氯气均为气体，相对分子质量大的沸点高，则、、的单质沸点最低的是，故答案为：；(4)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则、、、的离子半径由大到小的顺序是，故答案为：；(5)实验室制取气体

的离子方程式为：，故答案为：；(6)的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，化学方程式为：＝，故答案为：＝。2