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第四单元非金属及其化合物课练9氯及其重要化合物练基础1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤

离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地

燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2

存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在4.下列说法正确的是（）A．卤素单质（X2）跟水反应的通式是X2＋H2O

===HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl25.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成6.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．

该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的

Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－7.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⇌HXO＋HX表示B．HX都极易

溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－8.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2

实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉—KI试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－

D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质练高考9.下列说法错误的是（）A．因NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂[2023·浙江1月，4C]B．工业制HCl：H2＋Cl2=====点燃2HCl

[2023·辽宁卷，3B]C．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO

＋HCO－3[2023·浙江6月，9B]10.[2022·浙江6月]关于反应Cl2（g）＋H2O（l）⇌HClO（aq）＋H＋（aq）＋Cl－（aq）ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A.升高温度，氯水中的c（H

ClO）减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c（HClO）增大C．取氯水稀释，c（Cl－）/c（HClO）增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉—KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度11

.[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）12.[2022·辽宁卷]镀锌铁钉放入

棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化练模拟13.[2024·北京丰台区一模]下列事实不能用Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO平衡移动加以解释的是（）A．实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B．用饱和食盐水除去

Cl2中的HCl杂质C．NaClO与浓盐酸混合产生氯气D．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性14.[2024·杭州模拟]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于

氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气15.[2024·安徽淮北一模]某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以

防止倒吸C.装置Ⅲ中消耗5.6LCl2（标准状况），转移0.5mol电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气16.[2024·烟台模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（）A.用淀粉—

KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO－3＞I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋17.[2024·湖南浏阳联考]下列实验操作、

现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉—KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该

气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液

或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2.[2024·启东模拟]氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下

：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（）A．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－B.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O=====电解

2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－3.[2024·扬州模拟]为探究新制

氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解

释或离子方程式不相符的是（）A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO－3＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl－：Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋4.下列实验现

象描述正确的是（）A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯

化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色5.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2C．新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌2H＋

＋Cl－＋ClO－D．c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒6.[2024·广东汕头一模]将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法正确的是（）A．固体X为MnO2B．a处花瓣褪色，

说明Cl2具有漂白性C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用7.工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：下列说法正确的是（）A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质B．用活性炭

吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘C．向废水中加入NaNO2并调节pH<4，离子方程式为2NO－2＋2H2O＋2I－===2NO＋I2＋4OH－D．取洗脱后的溶液检验I2的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝8.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学

用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是（）A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的变化趋势C．图丙可以表示强光照射过程中，c（Cl－）随时间的变化趋势D．氯水在光照

过程中可能出现c（Cl－）＞c（H＋）9.[2024·南阳模拟]某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol·L－1NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生③0

.2mol·L－1酸性FeSO4溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2mol·L－1的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是（）A．实验①：发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgOH↓＋HClO

B．实验②：无色气体为Cl2C．实验③：还原性强弱顺序Fe2＋＞Cl－D．实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进10.[2024·北京顺义二模]常温下，某同学进行下列实验探究Ca（ClO）2的性质。实验步骤和现象ⅰ取少量Ca（ClO）2溶液于试管中，

滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色ⅱ取少量Ca（ClO）2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca（ClO）2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成下列说法正确的是（）A．0.1mol/LCa（ClO）2溶液中存

在c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca（ClO）2溶液显碱性C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO－二、非选择题：本题共3小题。11

.氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：（1）KClO4是一种白色粉末，其化学名称为；漂白粉的主要成分是。（2）气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸

反应制备，其化学方程式为。（3）氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：。（4）向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原Na

OH溶液的物质的量浓度为。12.综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：（1）请写出海水淡化的两种方法：、。（2）提取溴的过程经过2次用Cl2使“Br－――→Br2”，其目的是，所发生的离子反应方程式为_____________________________

_。（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之转化成HBr，有关反应方程式为；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是（填正确选项序号）。①H2SO4②KI溶液③Na2SO3溶液（4）X溶液中的主要阳离子是N

a＋和（填离子符号）。（5）在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是______________________________________________________________________________________________________

。（6）产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体的质量为m1g，煅烧后所得纯碱的质量为m2g。则产品中纯碱的质量分数为（用含相关字母的代数式表示）。13.某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探

究其漂白棉布的效果。回答下列问题：（一）制备NaClO溶液（1）装置B的作用是；若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是（填“增大”“减小”或“无影响”）。（2）装置D中反应的离子方程式为_______________

_____________________________________________________________________________________________________。（3）有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装

置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是（填序号）。（二）测定消毒液中NaClO的含量步骤①：取制得的消毒液20mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。步骤②：加入淀粉做指示剂，用Na2

S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。（4）步骤①中在暗处反应的原因是____________________________________________。（5）步骤②中判断滴定终点的现象是，已知I2＋2S2O2－3=

==2I－＋S4O2－6。平均用去25.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为g·L－1（结果保留2位小数）。（三）探究次氯酸钠漂白棉布的效果已知：棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，

单位为kg。使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。（6）漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是（填粒子符号）；pH最好选择9～11

，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是_________________________________________________________________

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