【文档说明】安徽省黄山市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题.doc，共(11)页，779.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0c17275ace79cabff28039b7009960f6.html

以下为本文档部分文字说明：

黄山市2020—2021学年第一学期期末质量检测高一化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使甩2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题序在各题目的答题区域内作

答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.保持答题卷卷面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质

量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64一、选择题：共16小题，每小题3分，满分48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是()A.古诗

“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C.制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)【答案】D2.我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有

关性质不正确的是()A.合金的硬度更大B.合金的耐腐蚀性能更好C.合金不能导电D.合金的熔点更低【答案】C3.下列化学用语的表述正确的是()A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.含8个中子的氧原子：188OC.BCl3的电子式D

.用电子式表示MgCl2的形成过程：【答案】C4.有关钠及其化合物的性质叙述正确的是()A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小

孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多【答案】D5.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是()A.K+、I-、SO24−、Na+B.Ba2+、Na+、HCO3−、NO3−C.Na+、NO3−、K+、Cl-D.Fe2+、SO

24−、Cl-、K+【答案】C6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1L2mol∙L-1的盐酸中，含有2NA个氯化氢分子B.将含0.5molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得Fe(OH)3胶体粒子数小于0.5NAC.0.1mol∙L

-1的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-D.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NA【答案】B7.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是()A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2−

+H2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO24−=BaSO4↓+H2OC.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO23−+H2O+CO2=2HCO3

−D.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【答案】D8.已知：①向K2Cr2O7溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列

判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：2-27CrO＞Cl2＞Br2＞I2B.上述实验证明还原性：I-＞Cl-＞Cr3+C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验③中发生反应的离子方程式只

有2Br-+I2=2I-+Br2【答案】B9.2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是()A.Lv原子的最外层电子数是6B.Lv是一种非金属元素C.其中一种核素293116Lv的中子数为177D

.Lv在周期表的第七周期第ⅥA族【答案】B10.AlCl3溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径在1~100nm之间，下列有关说法中正确的是()A.此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与Cl-分离开C

.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化【答案】A11.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol

•L-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是()A.溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3B.A点对应的盐酸的体积为0.3LC

.AB段反应的离子方程式只有H++HCO3−=H2O+CO2↑D.原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol【答案】D12.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2

倍。下列有关说法正确的是()A.单核阴离子的还原性：Y＞XB.简单气态氢化物的热稳定性：W＞XC.X、Y、Z的阴离子半径最大的是ZD.化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构【答案】A13.已知在酸性溶液中，2RO4n−+10I-+xH+=5I2+2R

2++yH2O，则RO4n−中R的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】D14.氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成cB.d溶液久置酸性将增强C.b只有还原性D.f对应的酸性氧化物为Cl2O7【答案】C1

5.常温下，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.2molO2和CO的混合气体，右侧充入6gCO和CO2的混合气体，活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是()A.右侧CO

和CO2的物质的量之比为7∶1B.左右两侧气体密度一定不相等C.左右两侧气体的分子数一定相等D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动【答案】B16.为验证还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，某研究性学习小组进行了如

图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验(假定Fe3+与I-反应能完全进行并不考虑Cl2与水的反应)，以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是()A.溶液1中含有Fe2+、Fe3+，溶液2中含有Cl-B.溶液

1中含Fe2+，无Fe3+，溶液2中含有Cl-C.溶液1中含Fe2+、Fe3+，溶液2中含有Fe3+D.以上实验均不能验证还原性【答案】A二、非选择题：共4小题，満分52分。17.一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。请回答下列问题：(1)

写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L

-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。a.用托盘天平称量时，物体和砝码放

反了，且使用了游码b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时俯视刻度线【答案】(1).Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2).0.2(3).9.8(4).12.5(5).500mL容量瓶、胶头滴管(

6).a、c18.粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰(主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)为原料，制备纳米Fe3O4。(已知SiO2能溶于N

aOH溶液)其工艺流程如图：请回答下列问题：(1)步骤①中Al2O3发生的离子反应方程式为___。(2)滤渣B的主要成分是___(填化学式)。(3)检验滤液C中含有Fe3+的方法是___。(4)试剂a是___(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为___。(5)试剂b是___

(填化学式)，浊液E转化为沉淀F的实验现象是___。【答案】(1).Al2O3+2OH-=2AlO2−+H2O(2).Fe2O3、FeO(3).取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有Fe3+(4).Fe(5).Fe+2Fe3+=3Fe2+(6).O

2或H2O2(7).白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀19.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁。已知：FeCl3熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl3的装置如图所示。请

回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为___。(2)装置B中的试剂是___。(3)观察到时___(填实验现象)，再点燃装置C处的酒精灯进行实验。(4)装置C中玻璃丝的作用是___。(5)装置E中发生反应的主要离子方程式为___。(6)装置D

和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是___。【答案】(1).2MnO4−+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2).浓硫酸(3).装置C中充满黄绿色的气体(4).防止FeCl3堵塞玻璃导管(5).Cl2+2OH-=Cl-+Cl

O-+H2O(6).碱石灰20.短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：(1)元素f在周期表中的位置是___。(2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___(填离子符号)。(3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为___，该化合物属于___

化合物(填“离”或“共价”)。(4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。(5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是___。A.将g的单质与f的气

态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易(6)a分别与b、c形成的二元化合物

中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为___。【答案】(1).第三周期第ⅥA族(2).S2-(3).(4).离子(5).Al3++4OH-=AlO2−+2H

2O[或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O](6).A、C、D(7).N2H4+2H2O2=N2+4H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

00.com