【文档说明】2022届福建省漳州市高三毕业班第二次教学质量检测 化学试题.pdf，共(10)页，873.691 KB，由小赞的店铺上传

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准考证号姓名(在此卷上答题无效)漳州市２０２２届高三毕业班第二次教学质量检测化学试题本试题卷共６页ꎬ１５题ꎮ满分１００分ꎬ考试用时７５分钟ꎮ可能用到的相对原子质量:Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｚｎ６５一、选择题:本题共１０小题ꎬ每小

题４分ꎬ共４０分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项是符合题目要求的ꎮ１.２０２１年６月ꎬ中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站ꎬ开启了中华民族“空间站时代”的新篇章ꎮ下列说法错误的是Ａ.航天员的耳机使用的双层蛋白皮革

主要成分是有机物Ｂ.运载火箭的燃料偏二甲肼(Ｃ２Ｈ８Ｎ２)燃烧过程中化学能转化为热能Ｃ.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅Ｄ.天和核心舱的霍尔发动机燃料１３１５４Ｘｅ原子核含７７个中子２.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白ꎮ下列关于

该分子说法正确的是HOOHOOＡ.分子式为Ｃ１５Ｈ１１Ｏ４Ｂ.能发生取代反应和加成反应Ｃ.１ｍｏｌ该物质最多能与３ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ.分子中所有碳原子一定共平面３.设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎮ下列说法正确的是Ａ.１ｍｏｌＤ２Ｏ比１ｍｏ

ｌＨ２Ｏ多ＮＡ个质子Ｂ.常温下ꎬ１２ｇ金刚石中含有的共价键数目为２ＮＡＣ.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的ＮＨ４ＮＯ３溶液中ＮＯ－３的数目为ＮＡＤ.标准状况下ꎬ２２􀆰４ＬＣｌ２与水反应ꎬ转移电子的数目为ＮＡ４.用下列装置进行相应实验ꎬ不能达到实验目的的是选项ＡＢＣＤ装置目的蒸干Ｍｇ

Ｃｌ２溶液制备无水ＭｇＣｌ２除去ＣＯ２中的ＳＯ２分离苯和硝基苯制备ＣＯ２化学第二次教学质量检测第１页(共６页)５.室温下ꎬ下列各组离子一定能与指定溶液共存的是Ａ.ｃ(Ｈ＋)＝０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的溶液:Ｆｅ２＋、Ｃｌ－、Ｂａ２＋、Ｎ

Ｏ－３Ｂ.ｃ(ＯＨ－)＝０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的溶液:Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、ＨＣＯ－３、ＳＯ２－４Ｃ.ｃ(Ｆｅ３＋)＝０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的溶液:Ｈ＋、Ｎａ＋、ＳＣＮ－、Ｃｌ－Ｄ.ｃ(Ｃｕ２＋)＝０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的溶液:Ｆｅ２＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４６

.Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的四种短周期元素ꎮＷ与Ｘ可形成一种红棕色有刺激性气味的气体ꎬＹ的周期数是族序数的３倍ꎬＺ原子的最外层电子数与Ｗ原子的电子总数相同ꎮ下列说法错误的是Ａ.原子半径:Ｙ>Ｚ>Ｗ>ＸＢ.Ｘ、

Ｙ的简单离子具有相同的电子层结构Ｃ.氢化物熔点:Ｙ<ＺＤ.由Ｘ、Ｙ和Ｚ三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性７.高铁酸钾(Ｋ２ＦｅＯ４)具有强氧化性ꎬ是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂ꎬ可以用如下流程进行制备ꎮ下列说法正确的是NaF

eONaClONaOHKOHKFeO����������������������������������2424Ａ.“酸溶”前ꎬ可用热的Ｎａ２ＣＯ３溶液处理铁屑表面的油污Ｂ.“氧化”过程的离子方程式为２Ｆｅ２＋＋Ｏ２＋４Ｈ＋􀪅􀪅２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２ＯＣ.“制备Ｎａ２

ＦｅＯ４”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为２∶３Ｄ.“转化”中析出Ｋ２ＦｅＯ４晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Ｎａ２ＦｅＯ４HO222HCl2Cl+2-2HClH2PdO2Cl2+ClClPdO①②③O2-ClClPdClCl--８.一种工艺简单、低能耗的氢气制备双氧

水的反应原理如图所示ꎮ下列说法正确的是Ａ.反应①②③均为氧化还原反应Ｂ.反应①中有非极性键的断裂和形成Ｃ.[ＰｄＣｌ４]２－能降低反应的活化能Ｄ.反应③中Ｐｄ的成键数目发生改变９.２０２１年我国科研人员

以二硫化钼(ＭｏＳ２)作为电极催化剂ꎬ研发出一种Ｚｎ—ＮＯ电池系统ꎬ该电池同时具备合成氨和对外供电的功能ꎬ其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为Ｈ＋和ＯＨ－ꎬ并实现其定向通过)ꎮ下列说法错误的是Ａ.使用ＭｏＳ２电极能加快

合成氨的速率Ｂ.Ｚｎ/ＺｎＯ电极反应式为Ｚｎ＋２ＯＨ－－２ｅ－􀪅􀪅ＺｎＯ＋Ｈ２ＯＣ.电池工作一段时间后ꎬ正极区溶液的ｐＨ增大Ｄ.当电路通过１０ｍｏｌｅ－时ꎬ理论上可以转化ＮＯ的质量为３０ｇ化学第二次教学质量检

测第２页(共６页)１０.常温下ꎬ用ｐＨ＝１３的ＮａＯＨ溶液滴定２０ｍＬ０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｈ３ＰＯ４溶液ꎬ滴定曲线如图所示ꎮ下列说法错误的是Ａ.Ｋａ１(Ｈ３ＰＯ４)约为１􀆰１×１０－３Ｂ.ＮａＨ２ＰＯ４溶液中ꎬＨ２ＰＯ－４的电离程度大于其水解程度Ｃ.从ａ点到ｂ点

ꎬ水的电离程度逐渐增大Ｄ.ｂ点:２ｃ(Ｎａ＋)＝ｃ(Ｈ２ＰＯ－４)＋ｃ(ＨＰＯ２－４)＋ｃ(ＰＯ３－４)＋ｃ(Ｈ３ＰＯ４)二、非选择题:本大题共有５个小题ꎬ共６０分ꎮ１１.(１３分)废三元锂离子电池中含有镍、钴、锰、锂、铝等金属元

素ꎬ是重要的二次资源ꎮ由某１８６５０型废三元锂离子电池回收镍、钴、锰的工艺流程如下图所示:NaOH18650����������������������������pH�������A����������������已知:①浸出液中各

金属离子的质量浓度如下表ꎮ金属离子Ｃｏ２＋Ｎｉ２＋Ｍｎ２＋Ｌｉ＋Ａｌ３＋质量浓度(ｍｇ􀅰Ｌ－１)１６００５１４４１４９５８４２２５４②ＮＨ３能与Ｃｏ２＋、Ｎｉ２＋、Ｍｎ２＋形成配合物ꎮ回答下列问题:(１)“浸出”后得到浸出液的操作是ꎮ

(２)正极活性材料中的ＬｉＣｏＯ２在“浸出”过程中转化的化学方程式为ꎮ(３)镍、钴、锰的浸出率随时间、温度的变化如图１、图２所示ꎮ100���969288841.01.52.02.53.0���/%���/%10080604020406080�����/h��/℃图１图２①综合考

虑ꎬ选择浸出时间为ꎮ②选择浸出温度范围为６０~７０℃ꎬ理由是ꎮ(４)“调ｐＨ”中有沉淀生成ꎬ生成沉淀反应的离子方程式为ꎮ(５)“沉淀”中气体Ａ为(填化学式)ꎮ沉淀后ꎬ分离获得镍钴锰三元氢氧化物沉淀并多次洗涤ꎬ判断沉淀洗净的方法是ꎮ(６)已知２５℃

时ꎬ部分物质的溶度积常数如下:物质Ｍｎ(ＯＨ)２Ｃｏ(ＯＨ)２Ｎｉ(ＯＨ)２Ｋｓｐ２×１０－１３１×１０－１５５×１０－１６要使滤液中Ｎｉ２＋、Ｃｏ２＋、Ｍｎ２＋沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于１０－５ｍｏｌ􀅰Ｌ－１为沉

淀完全)的ｐＨ应大于(ｌｇ２＝０􀆰３ꎬｌｇ５＝０􀆰７)ꎮ化学第二次教学质量检测第３页(共６页)１２.(１４分)近年来ꎬ研究人员提出用Ｉ－作为水溶液中ＳＯ２歧化反应的催化剂ꎬ实现含ＳＯ２工业污水的处理ꎮ其催化过程分两步完成:ⅰ.

ＳＯ２＋４Ｉ－＋４Ｈ＋􀪅􀪅Ｓ↓＋２Ｉ２＋２Ｈ２Ｏⅱ.Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２􀪅􀪅ＳＯ２－４＋４Ｈ＋＋２Ｉ－为探究ⅰ、ⅱ反应速率与ＳＯ２歧化反应速率的关系ꎬ实验如下:分别将１８ｍＬＳＯ２饱和溶液加入２ｍＬ下列试剂中ꎬ密

闭放置ꎬ观察现象(已知:Ｉ２易溶解在ＫＩ溶液中)ꎮ序号①②③④试剂组成０􀆰４ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＫＩａｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＫＩ、０􀆰２ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４ｘ０􀆰２ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＫＩ、０􀆰０００２

ｍｏｌＩ２实验现象溶液变黄ꎬ一段时间后出现浑浊溶液变黄ꎬ出现浑浊较①快无明显现象棕褐色溶液迅速褪色ꎬ变成黄色ꎬ出现浑浊较①快(１)ＫＩ的电子式为ꎮ用ＫＩ固体配制５０ｍＬ０􀆰４ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＫＩ溶液ꎬ下列仪器中需要使用的有(填写名称)ꎮ(２)水溶

液中ＳＯ２歧化反应的离子方程式为ꎮ(３)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是ꎮ(４)实验①和②是对照实验ꎬ则ａ＝ꎬ比较实验①和②可得出结论ꎮ(５)实验③试剂ｘ为ꎬ比较实验②和③可知Ｈ＋单独存在时不能催化ＳＯ２的歧化反应ꎮ综合实验①②③得出结论:Ｉ－是ＳＯ２歧化反应的催化剂ꎮ(６)实验表明ꎬＳＯ２歧

化反应速率④>①ꎬ结合ⅰ和ⅱ的反应速率解释其原因ꎮ１３.(１３分)甲醇是重要的化工原料ꎬ广泛应用于有机合成、医药生产等领域ꎮ在一定条件下ꎬ用ＣＯ２和Ｈ２可以合成甲醇ꎬ这对于减少ＣＯ２排放ꎬ实现“碳中和”具有重要意义ꎮ以ＣＯ２和Ｈ２为原料合成甲醇主要发生反应Ｉ和反

应ＩＩ(不考虑其他反应):Ｉ.ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ΔＨ１＝－４９􀆰５ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１ＩＩ.ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ΔＨ２(１)已知:ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑ＣＨ３ＯＨ(ｇ

)ΔＨ３＝－９０􀆰４ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１ꎬ则反应ＩＩ的ΔＨ２＝ꎮ(２)ＣＯ２和Ｈ２在某催化剂表面合成甲醇(反应Ｉ)的反应历程如图所示ꎬ其中吸附在催化剂表面上的物种用∗标注ꎬ“ＴＳ”表示过渡状态ꎮ①气体在催化剂表面的吸附是

(填“吸热”或“放热”)过程ꎮ②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为ꎮ化学第二次教学质量检测第４页(共６页)(３)往恒容密闭容器中按ｎ(Ｈ２)∶ｎ(ＣＯ２)＝３∶１充入Ｈ２和ＣＯ２ꎬ在催化剂作用下合成甲醇ꎬＣＯ２平衡转化

率和ＣＨ３ＯＨ选择性随温度和压强的变化情况如图１、图２所示ꎮ已知:ＣＨ３ＯＨ的选择性＝ｎ(ＣＨ３ＯＨ)生成ｎ(ＣＯ２)消耗×１００％①据图可知ꎬ压强ｐ１、ｐ２、ｐ３由小到大的顺序是ꎮ②图２中ＣＨ３ＯＨ选择性随温度变化的原因是ꎮ③当温度为２５０℃、压强为ｐ３时ꎬＣＯ２平衡转化率和ＣＨ３ＯＨ选

择性如图中ｘ和ｙ点所示ꎮ若平衡时容器内ｃ(ＣＨ３ＯＨ)＝０􀆰７ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ꎬ则反应Ｉ的平衡常数Ｋ＝(列计算式)ꎮ(４)目前ꎬ科研人员在研究ＣＯ２光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展ꎬ其原理如图所示ꎬ则生成甲醇的电极

反应式为ꎮ化学第二次教学质量检测第５页(共６页)１４.(１０分)“氢能”是２１世纪的绿色能源ꎬ研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向ꎮ(１)Ｔｉ(ＢＨ４)３是一种储氢材料ꎬ可由ＴｉＣｌ４和ＬｉＢＨ４反应制得ꎮ①基态Ｔｉ３＋的未成对电子数有个ꎮ②ＬｉＢＨ４晶体由Ｌｉ＋和Ｂ

Ｈ－４构成ꎬＢＨ－４中Ｂ原子的杂化方式为ꎬ写出一种与ＢＨ－４互为等电子体的分子(写化学式)ꎬＬｉＢＨ４晶体含有的化学键有(填标号)ꎮＡ.离子键Ｂ.极性键Ｃ.非极性键Ｄ.配位键Ｅ.金属键(２)某储氢材料是第三周期金属元素Ｍ的氢化物ꎬＭ的部分电离能如下表所示:Ｉ１/ｋＪ�

�ｍｏｌ－１Ｉ２/ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１Ｉ３/ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１Ｉ４/ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１Ｉ５/ｋＪ􀅰ｍｏｌ－１７３８１４５１７７３３１０５４０１３６３０Ｍ是(填元素符号)ꎬ判断理由为ꎮ(３)镧镍合金也是一种重要储氢材料ꎮ某种镧镍合金储氢后的晶胞结构如图所示ꎬ其化学式为ꎮ１５.(１０分)他米巴

罗汀(Ｈ)是一种抗炎、抗血管增生的药物ꎬ对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病具有良好的治疗效果ꎮ其一种合成路线如下:请回答下列问题:(１)②的反应类型为ꎮ(２)Ａ的官能团名称为ꎬＡ在ＮａＯＨ水溶液中加热所得有

机物的结构简式为ꎮ(３)反应④的化学方程式为ꎮ(４)化合物Ｘ与Ｅ互为同分异构体ꎬ且满足下列条件:①属于芳香族化合物且能与ＮａＨＣＯ３反应ꎻ②能发生银镜反应ꎻ③酸性条件下可发生水解反应ꎬ其产物之一能与ＦｅＣｌ３发

生显色反应ꎻ④核磁共振氢谱有５组峰ꎬ峰面积之比为１∶２∶２∶２∶１ꎮ则Ｘ的结构简式为ꎮ(５)根据上述路线中的相关知识ꎬ写出以苯和１ꎬ３－丁二烯为原料制备的合成路线:(其它无机试剂任选)ꎮ化学第二次教学

质量检测第６页(共６页)漳州市２０２２届高三毕业班第二次教学质量检测化学参考答案及评分标准评分说明:１、考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ２、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分ꎬ未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣１分ꎮ一、选择题:本题共１０个小题ꎬ每小题

４分ꎬ共４０分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一个选项是符合题目要求的ꎮ１－５.ＣＢＢＡＤ６－１０.ＣＡＣＤＤ二、非选择题:本题共５个小题ꎬ共６０分ꎮ１１.(１３分)(１)过滤(１分)(２)２ＬｉＣｏＯ２＋Ｈ２Ｏ２＋３Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２ＣｏＳＯ４＋Ｌｉ２ＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ＋

Ｏ２↑(２分)(３)２􀆰５ｈ(答２􀆰０~２􀆰５ｈ均可)(１分)６０℃以上浸出率高ꎬ但高于７０℃浸出率基本不变(２分)(４)Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３􀪅􀪅Ａｌ(ＯＨ)３↓＋３ＣＯ２↑(２分)(５)ＮＨ３(１分)取少量最后一

次洗涤液ꎬ滴加氯化钡溶液ꎬ无明显变化则已洗净(２分)(６)１０􀆰１５(２分)１２.(１４分)(１)Ｋ＋(１分)烧杯、托盘天平(２分)(２)３ＳＯ２＋２Ｈ２ＯＩ－􀪅􀪅４Ｈ＋＋２ＳＯ２－４＋Ｓ↓(２分)(３)

防止氧气参与反应ꎬ影响实验结果的准确性(２分)(４)０􀆰４(１分)Ｈ＋可以加快Ｉ－和ＳＯ２反应的速率(２分)(５)０􀆰２ｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液(２分)(６)反应ⅱ比反应ⅰ快ꎬ反应ⅱ产生的Ｈ＋使反应ⅰ速率加快(２分)１３.(１３分)(１)４０􀆰９ｋＪ

􀅰ｍｏｌ－１(２分)化学第二次教学质量检测参考答案第１页(共２页)(２)①放热(１分)②ＣＨ２Ｏ∗＋Ｈ∗􀪅􀪅ＣＨ３Ｏ∗或ＣＨ２Ｏ∗＋ＯＨ∗＋３Ｈ∗􀪅􀪅ＣＨ３Ｏ∗＋ＯＨ∗＋２Ｈ∗(２分)(３)①ｐ１﹤ｐ２﹤ｐ３(２分)②反应Ｉ是放热反应ꎬ升高温度平衡逆向移动ꎬＣＨ３ＯＨ选

择性减小(２分)③０􀆰７×１３×９􀆰６３(２分)(４)ＣＯ２＋６ｅ－＋６Ｈ＋􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ(２分)１４.(１０分)(１)①１(１分)②ｓｐ３(１分)ＣＨ４或ＳｉＨ４(１分)ＡＢＤ(２分)(２)

Ｍｇ(１分)Ｍ的Ｉ３远大于Ｉ２ꎬ说明Ｍ原子容易失去２个电子形成稳定结构ꎬＭ位于第三周期ＩＩＡ族ꎬ所以为Ｍｇ(２分)(３)ＬａＮｉ５Ｈ６或ＬａＮｉ５(Ｈ２)３(２分)１５.(１０分)(１)取代(或硝化)反应(１分)(

２)氯原子(１分)OHOH(２分)(３)HCOOC3COClNHCOOCH3O++H(２分)(４)COOHCH2OHCO(２分)(５)ClCl2AlCl3H2ClClCl���(２分)化学第二次教学质量检

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