【文档说明】辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二上学期阶段性测试（2）化学试题含答案.doc，共(8)页，287.500 KB，由小赞的店铺上传

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沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二上学期阶段性测试（2）化学试题考试时间90分钟，考试分数100分。可能用到的原子量：H-1N-14O-16C-12第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共48分。）一、选择题：(每小题只有一个．

．．．选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列说法错误的是（）A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故二者都是人体所需的能源物质B.天然油脂都是混合物且都属于酯类C．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛D.天然蛋白质水解的最终产物是α­氨基酸

2.下列说法正确的是（）A．将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液C.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶

液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化3.下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NAB.17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NAC.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NAD.密闭容器中2amo

lNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA4.下列说法正确的是（）A.油脂硬化和水解的反应都属于取代反应B丙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应C.加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛5.25℃时，下列各组离子

在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H＋、Ca2＋、SCN－、Cl－B.0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－C.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al

3＋、SO2－4、Cl－、K＋D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋6.下列有关说法错误的是（）A．与互为同分异构体。B．其分子式为C6H10O4C.其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为2∶1∶1D．14.60g的该化合物与足量饱和碳酸氢钠可释放出4.48L二氧化

碳（标准状况）7.下列说法正确的是（）A.B．C4H9Cl有3种同分异构体C．分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种(不含立体异构)D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

)A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并

加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OD.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlO－2＋H2O===CH3COO－＋Al(OH)3↓9.乳酸是天然的酸味调节剂，乳酸的结构简式为，可制备多种有机化合物，一定条件下，乳酸不能经一步反应能够生成的物质是()A．①②

③⑥B．①②③⑦C．③⑤⑥D．④⑤⑦10.已知实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性C.ClO

2是种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，作水处理剂时，利用了其强氧化性。D.H2C2O4在反应中被氧化11.下列有关实验的选项正确的是()A.记录滴定终点读数为12.20mLB.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C.除去CO中的CO2D.配制0.10mol

·L－1NaOH溶液12.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A.(5b－5a2)mol·L

－1B.(b10－a20)mol·L－1C.(2b－a)mol·L－1D.(10b－5a)mol·L－113.向四只盛有相同体积相同浓度的NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶

解和HCl的挥发):则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二

者的物质的量之比为1∶1A.①②B.①④C.②③D.②④14.对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气B新制Fe(OH)2露置于

空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3C向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应D把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气

中易生成Fe(OH)315.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A.明矾用作净水剂不涉及化学变化B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液D.将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液

中同时有气体和沉淀产生16.下列说法正确的是（）A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2B.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaS

O4D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.(16分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性

已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的

溶液中，一段时间后停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。（3）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。（4）有I、II、I

II三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2>Fe3+>I2的结论，则步骤

为：①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。③如果观察到丙中溶液________________

_______________________则结论正确。④停止通入Cl218.（16分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。I(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的

是_______。(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和

SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。（2）a．NaOHb．BaCl2c．Na2CO3（3）电解饱和食盐水反应的化学方程式是_________。（4）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加

入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。（5）工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_________________

_。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。19．（10分）酸性或碱性溶液中铝均可与NO－3发生氧化还原反应，转化关系如图：已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。请回答下列问题：(1)写出铝在碱性条件下与NO－3反应的

离子方程式_________。(2)在酸性条件下，被还原的NO－3与Al的物质的量之比是__________________。(3)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为____________________。(4)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C

和E都转化为无毒的气态单质，写出其中一个反应的化学方程式：___________________________。(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________________________。20．（10分）化合物是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下

(部分反应条件和试剂略)：已知：(R1和R2代表烷基)请回答下列问题：(1)试剂Ⅰ中官能团的名称是__________，试剂Ⅱ的名称是________________，，第②步的反应类型是________。(2)A的结构简式是__________________

__。(3)第⑥步反应的化学方程式是____________________。(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单氯代烷烃，其名称是______________。(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4

OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应的反应方程式_____________。高二考试化学答案选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）12345678ABCDDCDD910111213141516D

BCDBBDA第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、（共16分）(1)MnO2+4H++2Cl-（浓）=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）70%的H2SO4比98%的H2S

O4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快（2分）（只答“70%的H2SO4溶液溶液中H+浓度大”也可得分）（4）Ⅰ和Ⅲ（4分；各2分）（5）①FeI2、KSCN、CCl4（3分）③下层（CCl4层）先由无色变为紫红色（1分）；后看到上层溶液由浅绿色（1分）变

为红色（1分）。18、（共16分）I、（1）对溴元素进行富集（1分）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—（2分）通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动（2分）(2)加热浓缩

、冷却结晶（2分）II、（1）bac或者bca或者abc（2分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH-+H2↑+Cl2↑（2分）（3）CO32-和OH-（2分）（4）NH3（1分）（5）2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-（2

分）19、（共10分）(1)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-（2分）(2)1∶1（2分）(3)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓（2分）(4)8NH3＋6NO2=====催化剂7N2＋12H2

O(或4NH3＋6NO=====催化剂5N2＋6H2O)（2分）(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分）20.（共10分）(1)羟基（1分）;1,3—二溴丙烷（2分）;取代反应（1分）(2)（1分）(3)（2分）(4)一氯甲烷（1分）(5)（2分）－C－OCH2CH2OnOOC－＋2n

H2O＋nHOCH2CH2OHOOHO－C－－C－OHn催化剂△