【文档说明】河北省邢台市巨鹿中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题 含答案.doc，共(8)页，507.500 KB，由小赞的店铺上传

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12020-2021学年第一学期第三次月考高二化学试题考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选修四第3章第三节至第4章第二节可能用到的相对原子质量：Na-23H-1O-16Zn-65Cl-35

.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。反应Ⅰ：CaSO4

(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）2．已知

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是（）A．升温B．加催化剂C．减压D．恒压通入惰性气体3．下列水解方程式书写正确的是（）A．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3

H+C．HS－+H2OH3O++S2－D．HCO3－+H2OH2CO3+OH－4．下列溶液因水解显酸性的是（）A．CH3COOHB．NaHCO3C．CH3COONH4D．CuCl25．下列措施能抑制FeCl3的水解的是

（）A．通入HCl气体B．加水稀释C．加入Na2CO3固体D．加入NaOH溶液6．蒸干下列溶液可以得到该物质固体的是（）…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………县（市、

区）:______________学校:___________姓名：___________班级：___________考场：___________考号：___________2A．FeCl2B．Na2CO3C．AlCl3D．NH

4Cl7．已知反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为（）A．高温高压B．低温低压C．低温高压D．高温低压8．下列有关实验操作或数据正确的是（）A．用pH试纸测量某新制氯水的pH为3.5B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．做中和滴定实验时，滴定管和

锥形瓶都要润洗D．用量筒量取高锰酸钾溶液20.00mL9．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．医学上常采用碳酸钡作为钡餐B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强C．“84消毒液”和75%的酒精都能杀菌，两者能混合使用D．手机中的电池属于一次性电池

10．已知Ksp(AgBr)=5.53×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列叙述正确的是（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，

但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主11．下列关于Na2CO3溶液中离子浓度关系正确的是（）A．2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)+c(

HCO3－)C．c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)D．c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)12．常温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=1的稀盐

酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb为（）A．1:1B．1:10C．10:1D．1:10013．常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是（）A．c(H+)B．c(OH－)C．)()()(33COOHCHcHcCOOCHc+−D

．)()(33COOHCHcCOOCHc−314．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为（）A．②③④①B．①②③④C．③②①④D．④①②③15．依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(

s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法错误的是（）A．电解质溶液X可能为Cu(NO3)2溶液B．电解质溶液Y为AgNO3溶液C．银电极为负极，电极反应为：Ag++e－===AgD．铜电极反应为Cu-2e－===Cu2+二、选择题：（本题

共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）16．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，阳离子交换摸只允许阳离子通过，下列说法中正确的是（）A

．电池工作时，溶液中的H+向N极移动B．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应：O2+2H2O+4e－===4OH－D．当N极消耗22.4LO2时，最多有4NA个H＋通过阳离子交换膜17．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉

反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是（）A．K2SO4B．1mol·L－1的硫酸C．CuSO4D．Na2CO318．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)。2

5℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液；③100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液；④100mL0.1mol·L－1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)最大的是（）A．①B．②C．③D．④19．常温下，用0.

1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液所得滴定曲线如图，已知a=20.00，下列说法正确的是（）A．HA为弱酸4B．滴定终点为D点C．常温下，HA的电离常数约为10－5D．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>

c(OH－)>c(A－)>c(H+)20．pH=2的一元强酸HA与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列说法中一定正确的是（）A．溶液中c(H+)=c(OH－)B．MOH的pH=12C．溶液中c(M+)=c(A－)D．MA溶液pH=7第Ⅱ卷(非选择题

共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21．（14分）某校活动小组为探究原电池的相关原理，设计了如下实验，请回答下面问题：（1）图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有K3[Fe(CN)6

]及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。已知：K3[Fe(CN)6]===3K++[Fe(CN)6]3－；[Fe(CN)6]3－与Fe2+结合形成蓝色沉淀。①装置（1

）发生的原电池反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应。②在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应。区域丁观察到的现象是。（2）下图是铅蓄电池构造示意图。①写出

放电时正极发生的电极反应。②充电时得到电子发生还原反应的物质是（填化学式）。5（3）下图为熔融盐NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。①写出氧化物Y的化学式。②负极是石墨（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），写出正极发生的电极反应。22．（10分）

利用原电池反应可以检验某些物质间是否发生氧化还原反应，设计了如下实验，回答下面问题：（1）某双液原电池如图所示。①反应一段时间后，取少量甲烧杯中的溶液滴加试剂，溶液变为红色。石墨电极上发生的电极反应为。②乙烧杯中银电极质量增重，无

红棕色气体产生，则该原电池反应的离子方程式为。（2）某兴趣小组同学设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。①发生氧化反应的是烧杯________（填“甲”或“乙”，下同），外电路的电流流向烧

杯，盐桥中SO42－流向烧杯。②写出正极发生的电极反应。623．（14分）在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：（1）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4

Cl溶液作除锈剂的原因：，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为。NH4Cl溶液与氨水中c(NH＋4)相同，则c(NH4Cl)c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaH

CO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：。物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是（填化学式），将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由

大到小的顺序是。（3）常用的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。玻璃瓶中盛放的试剂为（填化学式），将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为。24．（12分）磷、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛

用途。回答下面问题：（1）H3PI是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.5×10－13，①利用Ka与Kh的相对大小判断：常温下，NaH2PI的水溶液pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，Na2HPI的水溶

液中Kh=（保留2位有效数字）。（2）已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgI)=9.0×10-17；Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12。AgI为黄色固体；Ag2CrO4为红棕色固体。①向A

gCl悬浊液中加入适量KI溶液，发生AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，该反应的化学平衡常数K=。②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是_____

___。7a．KIb．K2CrO4c．KCl滴定终点时锥形瓶中颜色的变化：。（3）某溶液中c(Fe3＋)=c(Mg2＋)=0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋

)=1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24)__________________________________________

_____________________________________________________________________________(列式计算)。82020-2021学年度一学期第

三次月考高二化学参考答案1．A2．B3．D4．D5．A6．B7．D8．B9．B10．C11.C12．C13．A14．D15．C16．A17．BC18．B19．AC20．AC21．（除指定外每空2分，共14分）（1）①Zn-2e－===Zn2+②O2+2H2O+4e－===4OH－生成蓝色沉

淀（2）①PbO2+SO42－+4H++2e－===PbSO4+2H2O②PbSO4（1分）（3）①N2O5②Ⅰ（1分）O2+2N2O5+4e－===4NO3－22．（除指定外每空2分，共10分）（1）①KSCN（1分）Fe2+-e－===Fe3+②Ag+

+Fe2+===Ag+Fe3+（2）①乙（1分）乙（1分）乙（1分）②MnO4－+8H++5e－===Mn2++4H2O23．（除指定外每空2分，共14分）（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)小于（1分）（2）取适量Na2CO3溶液

，向溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份；加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热Na2CO3（1分）c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)（3）Al2(SO4)3Al3++3HCO3－===Al(

OH)3↓+3CO2↑24．（每空2分，共12分）（1）①<②1.6×10－7（2）①2.0×106②b滴入最后一滴标准硝酸银溶液，生成红棕色沉淀，且半分钟内不褪色（3）Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO3－4)=1.3×10－221.0×10－5mol·L－1=1.3×10－1

7mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO3－4)=0.013×(1.3×10－17)2=1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀