【文档说明】江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题化学.docx，共(9)页，835.178 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省扬州中学高二化学月考试卷2020.6.13可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56U-238选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项

符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确．．．的是A．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害B．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用2．84消毒液可用于消杀新型冠状

病毒，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．Na+的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=OD．NaClO的电

子式：3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜4．常温下，下列各

组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色澄清的溶液：Na+、NH4+、S2−、ClO−B．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO3−、SO42−C．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Ba2+、K+、HCO3−、S2−D．(H)(OH)cc+−=10−12的

溶液中：Na+、3NO−、2AlO−、23CO−5．用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是A．用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C．用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积D．用

丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应B．工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫D．过量的铜和浓硝酸反应时只

生成一种气体7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3−C．向NH4

HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OD．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的

元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的沸点比

W的强9．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol−1B．吸附反应为吸热反应C．Pd为固体催化

剂，其表面积大小对催化效果无影响D．C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SO22CaCl(aq)⎯⎯⎯⎯→CaSO32O⎯⎯→CaSO4B．Fe3O4(s)Fe(s)3HNO(aq)⎯⎯⎯⎯→Fe(

NO3)3(aq)C．MgO(s)24HSO(aq)⎯⎯⎯⎯→MgSO4(aq)⎯⎯⎯→电解Mg(s)D．Fe⎯⎯⎯→稀硫酸FeSO4(aq)NaOH⎯⎯⎯→Fe(OH)2⎯⎯⎯⎯→空气中灼烧FeO不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)⎯⎯⎯→光照CH2C

l2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1mol·L−1NH4Cl溶液，溶液中()()32+4NHHONHcc增大C．向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液

，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)12．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2−HNO3−N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为

222UO+++52NH+3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是A．电解液中3NO−的移动方向：a极→质子交换膜→b极B．b极的电极反应式为22UO+＋2H2O＋2e−U4＋＋4OH−C．若转移4mole−，将有4molH+透过质子交换膜D．当产

生11.2mLN2时，同时生成U4+的质量为0.238g13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性B在CuSO4溶液中加入KI

溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀产生，苯层呈紫红色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuICC2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯D向5mL0.1mol·L−1KI溶液中加入1mL0.

1mol·L−1FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液出现血红色反应2Fe3++2I−2Fe2++I2是有一定限度的14．25℃时，将0.1mol·L−1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L−1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积关系

如图所示。下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说法正确的是已知：pKa=−lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。A．a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(3HSO−)B．b点所得溶液中：2c(23SO−)+c(H

2SO3)＜c(Na+)C．c点所得溶液中：233(SO)(HSO)cc−−=10−2.67D．d点所得溶液中：c(OH－)=c(3HSO−)+2c(H2SO3)+c(H+)15．在三个体积均为2L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0达到平衡，得到如下数

据。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)CH3OH(g)ⅠT10.400.8000.24ⅡT2000.400.20ⅢT2abA．

反应温度：T1＜T2B．达平衡时，转化率：α(CO，Ⅰ)+α(CH3OH，Ⅱ)＞1C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则a/b＞1/2D．在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，则此时v(正)＞v(逆)非选择

题（共60分）16．（12分）MnSO4·H2O在工农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化

物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L−1计算）：（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有▲。（3）“除杂”过程中

加入MnF2的目的是▲。（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为▲。（5）MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由MnCO3获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，▲，得到MnS

O4·H2O晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是▲。17．（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9已

知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。回答下列问题。（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是▲。（2）写出“转化”过程中的离子方程

式▲。（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是▲。（4）氯化铵用量[42+(NHCl)(Cu)nn]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯

化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是▲。（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：▲。（实验中可选试剂：0.1mol·L−1盐酸、10mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水

乙醇）18．（12分）某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1m

ol·L−1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，

洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.0100mol·L−1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。（1）步骤2中，KMnO4将224CO−氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为▲。（2）步骤3中黄色

消失的原因是▲（用离子方程式表示）。（3）配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式▲（写出计算过程）。19．（12分）硫化氢俗称“臭蛋气”，

是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−1123.6kJ·mol−1②S(s

)+O2(g)SO2(g)ΔH2=−296kJ·mol−1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3=−571.6kJ·mol−1写出H2S分解为单质硫（用S表示）和H2的热化学方程式：▲。（2）H2S在一定条件下发生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用该反应可制备

H2和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH2S发生上述反应，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下左图所示。①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是▲。②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为▲。③1050℃时，此反应的平衡常数▲（填序号）

。a．等于3.125×10−4b．大于3.125×10−4c．小于3.125×10−4d．无法判断（3）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下右图所示：①电极a上发

生反应的电极反应式为▲。②当有1molH+经质子膜进入正极区时，反应消耗H2S的体积为▲L（标准状况下）。20．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题．．．．．．．．，并在相应的答题区域内．．．．．．．．．．作答．．。若多做，则按A小题评分。A

．[物质结构与性质]日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态．．．原子的外围电子排布式为▲。（2）与砷(As)同主族的N

、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，分析其原因是▲。（3）As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为▲（用元素符号表示）。（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中C原子轨道杂化类型为▲，1mol对

氨基苯胂酸含σ键数目为▲。（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为▲。江苏省扬州中学高二化学月考试卷参考答案2020.6.

13单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．C3．D4．D5．C6．A7．B8．D9．A10．B11．B12．C13．BD14．CD15．AB非选择题（共60分）16．（12分）（1）2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++

Mn2++2H2O（2分）（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（3）除去Mg2+（2分）（4）MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2O===MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O（2分）（5）趁热过滤（2分）防止MnSO4·H2O失去结晶水（2分）1

7．（12分）（1）温度低溶解速度慢、温度过高硝酸挥发或分解（2分）（2）2Cu2++23SO−+2Cl−+H2O2CuCl↓+24SO−+2H+（2分）（3）CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避

免CuCl被空气中O2氧化（2分）（4）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）（5）向产品中加入10mol·L−1盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，

干燥（4分）18．（12分）（1）5224CO−+24MnO−+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）（2）2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+（2分）（3）偏小（2分）（4）根据滴定反应（5Fe2++4MnO−+8H+5Fe3++Mn2++4H2O），可知250

.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(224CO−)=25n(4MnO−)×10=25×0.0100mol·L−1×48.00×10−3L×10=0.012mol（1分)n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(4Mn

O−)×10=5×0.0100mol·L−1×8.00×10−3L×10=0.004mol（1分）据电荷守恒得：n(K+)=2×0.012mol−3×0.004mol=0.012mol（1分）根据质量守恒得：n(

H2O)=1molg18g)88012.056004.039012.0964.1(−−−−=0.012mol（1分）n(K+)∶n(Fe3+)∶n(224CO−)∶n(H2O)=0.012mol∶0.004mol∶0.012mol∶0.012mol=3∶1

∶3∶3（1分）化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（1分）19．（12分，每空2分）（1）H2S(g)S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ·mol−1（2）①该反应是吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，气体的物质的量增加，混合气体的平均摩尔

质量减小②11∶10③b（3）①2H2S−4e−S2+4H+②11.220．（12分）（1）4d95s25p1（2分）（2）原子半径N<P，电负性N>P，NH3更易结合水电离的H+（2分）（3）As>Se>Ge（2分）（4）sp2（2分）19NA（或19×6.02×1023

）（2分）(5）Cd3As2（2分）