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湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024届高三上学期8月月考化学试题(考试时间：75分钟试卷总分：100分)一、单选题(本大题共15小题，共45分)1.由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种

重要的铁系超导材料。下列说法正确的是A.O的价层电子排布式为1s22s22p4B.Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理C.N、As同主族，第一电离能N＜AsD.电负性F＞O＞As2.下列离子方程式书写正确的是A.23NaCO水解：23223CO2HOHCO2OH−−

++B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：22Cl2HO−+电解22ClH2OH−++C.2FeBr溶液中通入足量2Cl：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D.等体积等物质的量浓度的32Ca(HCO)与NaOH溶液反应：223323Ca2HCO2OHCaCO2HOCO+−−−++=

++3.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A.利用了电解原理B.钢管桩上有刺激性气味气体生成C.电子由电源负极流向钢管桩的D.高硅铸铁作阳极4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，pH=2的H2SO

4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NAB.一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NAC.常温下，1.0L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAD.用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当

阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA5.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S2NiS350∼450℃2COS+2CO2+2CS2制备。下列说法错误的是A.CO分子中存在配位键B.

CO2分子为非极性分子C.基态Ni2+有2个未成对电子D.沸点：COS>CO2>CS26.下列说法不正确的是A.N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比π键的大B.N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关C.金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si

—Si的键能D.4CCl能萃取碘水中的2I，体现了相似相溶原理7.利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：红磷⎯⎯⎯⎯→无色液体与P4(g)⎯⎯⎯→凝华白磷(s)已知：①白磷分子式为P4，易氧化②“三通阀”的孔路结构如图：下列操作错误的是A

.红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质B.加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气C.“冷凝指”的冷凝水需从b口通入D.控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气8.分析有机物的结构，预测相关性质，下列说法不正确的是A.溴乙烷分子中存在

较强的C-X极性键，较易断裂，在NaOH水溶液中发生取代反应B.乙醇分子中电负性O>C，C-O的电子偏向氧原子，易断裂，在氢溴酸溶液中发生取代反应C.苯酚分子中O原子为2sp杂化，存在P-π共轭，使O-H电子偏向氧原子，易断裂，在水溶液中发生部分电离，显

弱酸性D.乙醛分子中醛基碳为3sp杂化，形成碳氧双键，易断裂，能与HCN发生加成反应9.已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是A.1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使

溴水褪色C.X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，由此可知，下列说法正确的是WXYZA.元素W、X的

单质在放电条件下生成红棕色气体B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应产物为离子化合物D.Y单质难溶于水，易溶于乙醇11.如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF63Na++AlF63-。图中●

位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是A.冰晶石是原子晶体B.该物质中存在配位键的C.大立方体的体心处△代表的是Al3+D.该物质是电解冶炼铝的还原剂12.电絮凝的反应

原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A.每产生1molO2，整个电解池中理

论上转移电子数为4NAB.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH—C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O-4e-=O2↑+4H+D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++

2H2O13.一定温度下，在体积均为2L的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应2X(g)Y(g)2Z(g)+，X、Y的起始物质的量及X的平衡转化率如表所示。容器编号ⅠⅡ起始物质的量/molX0.40.8Y0.20.2X的平衡转化率/%50a

下列判断正确是A.反应的平衡常数：KI﹤KIIB.该温度下，Ⅱ中反应的平衡常数为120Lmol−C.Ⅱ中a>50D.平衡时向Ⅰ中再充入0.1molY和0.1molZ，则平衡正向移动14.25℃，向20mL0.1mol·L−1MOH溶液中滴加0.1mol·L−1CH3C

OOH溶液,所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是的A.MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10−21B.b点溶液中，c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L−1C.水的离子积常数Kw：b＞c＞aD.c点溶液中，c(CH3C

OO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−)15.下列有关说法正确的是A.向23NaCO溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：()()()()()233ClHOHHCO2COccccc−+−−−+=++B.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱C.

配合物()236CoNH+中的H―N―H的键角和游离的3NH分子H―N―H的键角相等D.在130.1molLCHCOOH−溶液中加入少量3CHCOONa固体，()()33CHCOOCHCOOHcc−减小二、解答题(本大题共4小题，共55分)16.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理

达标后才能排放。I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4（2）加入

NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O7

2-转移4.8mole-，该反应离子方程式为________。Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近

pH升高。（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。（3）上述反应

得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。（4）若溶液中初始含有0.lmolCr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。17.苯甲酸及钠盐多用作食品、药品、化妆品等防腐剂。某

实验小组设计实验制备苯甲酸钠并测定所得产物的纯度。其实验装置实验步骤和有关资料如下：【实验装置】（夹持及加热装置省略）：【实验步骤】Ⅰ苯甲酸钠的制备：操作流程如图所示。反应1：反应2：Ⅱ滴定法测定苯甲酸钠纯度的主要操作：取

步骤Ⅰ所得苯甲酸钠晶体样品1.5g于锥形瓶中，加25mL水、50mL乙醚与2滴指示剂，用0.50mol/L盐酸滴定至水层变色。【有关资料】物质沸点/℃水中溶解性乙醚中溶解性甲苯110.6难溶易溶苯甲酸249.2水中溶解度：0.21g（

17.5℃）、0.35g（25℃）、2.2g（75℃）、2.7g（80℃）、5.9g（100℃）易溶苯甲酸钠——易溶微溶回答下列问题：（1）仪器a的作用为______。（2）制备过程中多次用到“过滤”操作，该操作使用的玻璃仪器有______。（3）苯甲酸晶体与过量碳酸钠溶液反应

的离子方程式为______。（4）冷却过滤所得苯甲酸晶体可能含有某些杂质，进一步除杂可以使用的方法是______。（5）使反应温度保持70℃的方法是______。（6）滴定法测定苯甲酸钠纯度时，加入乙醚的作用为______，使用的指示剂为______（填编号）。①石蕊②酚酞③甲基橙（7

）已知每1mL0.50mol/L的盐酸消耗72mg的苯甲酸钠，实验测得滴定终点时消耗盐酸20.00mL，则该实验所得苯甲酸钠的纯度为______。18.有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PV

A，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：已知：R为烃基，R'、R''为烃基或氢原子。I．Ⅱ．回答下列问题：（1）C的名称是___________。（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式

___________。（3）D的结构简式是___________。（4）已知E中碳原子都是3sp杂化，写出F→G的化学方程式___________。（5）M的结构简式是___________。（6）下列有关

说法中正确的是___________(填字母序号)。a．N属于酯类物质b．C、K互为同系物c．反应①、②都可以是与2H的加成反应（7）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。a．与B有相同的官能团b．反式结构19.为了更好地利用物质和能量变化，需要

关注化学反应的快慢和程度。Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如下图所示实验，以验证此结论。（1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高：②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量

(填“大于”或“小于”)：反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。Ⅱ．某小组利用223NaSO溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示：实验编号T/K2

23NaSO溶液稀24HSO溶液反应完全所用时间/秒()1c/molL−V/mL()1c/molL−V/mLsa2980.1100.210atb3230.1100.2105c2980.1100.25c

t（2）223NaSO和稀硫酸反应的离子方程式为_______。（3）①依据化学反应原理判断平均用时at_______5(填“>”“=”或“<”)。②用223NaSO溶液浓度变化表示实验b的平均反应速率为_______11molLs−−

(忽略混合前后溶液的体积变化)。（4）通过对比实验a和c，验证稀24HSO的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_______。Ⅲ．某同学用等质量锌粉先后与盐酸及相同体

积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。（5）c(未知浓度的盐酸)_______1mol/L(填“>”“=”或“<”)，若用1mol/L硫酸代替上述实验中

的1mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是_______。（6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量2H体积，且不改变生成2H的量，事先在盐酸中加入的的等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。A.蒸馏水B.KC

l溶液C.3KNO溶液D.4CuSO溶液