【文档说明】江西省宜春市上高二中2025届高三上学期10月月考试题 化学.doc,共(5)页,1.295 MB,由小赞的店铺上传
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2025届高三年级第三次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23C—12Cl—35.5Au--197Se-79一、单选题(每小题3分,共42分)1.化学与生活、材料、技术等密切相关,在我国古代典籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述不正确的
是()A.“温泉水滑洗凝脂”,宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质,具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸,是一种可溶性的弱酸B.万载被誉为“花炮之乡”,唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》,其中的“伏火矾法”是世界上关于火药的最早文字记
载。生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用C.奉新是明代著名科学家宋应星的故乡,其著的《天工开物》中记载“贵者垂衣裳,煌煌山龙,以治天下。贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。是故其质则
造物之所具也。属草木者,为枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素D.高安被誉为“釉面砖王国”,高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由无机非金属材料制成2.反应2NaClCOCONaCl++电解是我国科学家发明
的低压高效电催化还原CO2的新方法。下列有关说法正确的是()A.氯离子的结构示意图为B.NaClO的电子式为C.CO是非极性分子D.CO2的结构式为3.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如右图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫
酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关4.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L,关于该混合气体有下列的说法:①混合气体中两种气体的分子个数比为5∶3②混合气体中两种气体的质量比为35∶33③混合气体中碳和氧的原子个
数比为8∶11④混合气体的密度约为1.52g·L-1,其中正确的是()A.只有①B.只有②C.只有①和④D.①②③④都正确5.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备2H和HClO的装置如图所示(工作时,2HO在双极膜界面处被催化
解离成H+和OH−)。下列说法错误的是()A.“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应B.“全氢电池”的双极膜中产生的H+向左移动C.阳极区发生的电报反应为2Cl2eHOHClOH−−+−+=+D.理论上,双极膜中2mol2HO解离时,电解池
阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)6.某有机物结构如图所示,下列有关该有机物的说法错误的是()A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子中碳原子的杂化方式有两种C.该有机物能使稀酸性4KMnO溶液褪色D.1mol该有机
物在一定条件下与氢氧化钠发生反应,最多消耗4molNaOH7.有科学研究提出:锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水与含的负极材料反应,通过测定可以获知。已知:下列说法不正确的是()A
.可用质谱区分和B.若越大,则越小C.与的反应:D.反应所得比反应所得大8.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向CO还原23FeO所得产物中加入稀盐酸,滴加KSCN溶液,观察颜色
变化证明23FeO全部被还原B用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色检验NaClO溶液中的Na+C用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近22CFCl液流,液流方向改变22CFCl是极性分子D将中段缠有锌丝的铁钉(如图)放在滴有酚酞溶液的饱和NaCl溶液中,一段时
间后观察铁钉周围溶液颜色变化铁钉能发生吸氧腐蚀A.AB.BC.CD.D9.现有一定量含有22NaO杂质的2NaO试样2.0g,用如图所示实验装置测定2NaO试样的纯度(可供选用的反应物只有3CaCO固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水,忽略气体在水中的溶解),下列说法正确的是()A.图中装
置C可省略,不影响测定结果B.装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸C.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中2HO进入装置DD.反应结束后测得气体体积为56mL,则可计算出2NaO样品的纯度为19.5%1
0.化合物()442WVYZX用途广泛,所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增,每个短周期均有分布,X与W处于同周期,X与Z同主族,W的基态原子价层p轨道半充满,基态Y原子最高能级的电子排布式为n-2np,基态Z最高能
层p轨道均有电子且有2个未成对电子,下列说法正确的是()A.2VX是非极性分子B.第一电离能:WXZC.最简单氢化物的沸点:X>W>ZD.W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液,都能溶解Y最高价氧化物对应水化物11.恒压下,向某密闭容器中充入一
定量的()3CHOHg和()COg,发生如下反应:主反应:()()()33CHOHgCOgCHCOOHg+=1H副反应:()()()()33332CHOHgCHCOOHgCHCOOCHgHOg+=+2H在不同温度下,反应达到平衡时,
测得两种含碳产物的分布分数()()()()33333CHCOOHδδCHCOOHCHCOOHCHCOOCHnnn=+随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示,下列说法正确的是()A.投料比x
代表()()3CHOHCOnnB.曲线c代表乙酸的分布分数C.1H0,2H0D.L、M、N三点的平衡常数:()()()LMNKKK=12.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO、2PbO、PbO和Pb,还有少量FeO、23F
eO、23AlO等。为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。已知:①滤液1的主要成分是24NaSO;②一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:金属氢氧化物()3FeOH()2FeOH()3AlOH()2PbOH开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全
沉淀的pH3.28.34.69.1下列说法错误的是()A.“水洗”的主要目的是除去硫酸B.“酸浸”时,22HO参加两个氧化还原反应C.“滤渣”的主要成分是()3FeOH和()3AlOHD.“滤液2”中的金属阳离子为N
a+13.ZnS可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示:下列说法错误的是()A.晶胞中2Zn+的配位数为4B.垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为C.晶胞中甲()2Zn+的原子分数坐标为()0,0,0,则乙()2S−的原子分数坐标为133,,444D.晶
胞棱长为0.5406nm,则晶体的摩尔体积()3-9A3-1mN0.540610V=m?mol414.常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中()2HR、()HR−、()2R−与()pNac+关系如图所示。已知()()pNalgNacc++=−,HR−的分布系数()(
)()()()22HRHRHRHRRcccc−−−−=++,lg20.3=。下列说法正确的是()A.曲线1L代表()HR−B.()4a12KHR810−=C.a点溶液的pH=4.3D.b点溶液中,+-2-c(Na)>c(HR)+2c(R)二、解答题(共58分)15.(每空2分,共1
6分)氯金酸晶体(HAuCl4•4H2O,Mr=412)用途广泛,黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸,并探究其分解产物。I.氯金酸晶体的制备制备氯金酸的装置如图甲所示。检查装置气密性,向三颈烧
瓶中加入金粉,通过仪器b向三颈烧瓶中加入30%的双氧水,保持反应装置的温度为40℃,再向三颈烧瓶中通入HCl,一段时间后得到金黄色氯金酸溶液,将反应液经一系列操作可得橘黄色氯金酸晶体。(1)仪器a的化学名称为,其作用为。(2)实验室利用图乙装置制备HCl气体,在该制备方法
中浓硫酸体现的性质是;在恒压滴液漏斗的下口连接有毛细玻璃管,这样做的目的是。(3)写出三颈烧瓶里发生反应的化学方程式为。(4)“一系列操作”含有过滤操作,该操作所需要的硅酸盐仪器有。Ⅱ.氯金酸晶体的热分解研究表明HAuCl4•4H2O(Mr=412)热分解得到Au的过程可分为四步,某实验小组取一定
质量的HAuCl4•4H2O样品进行热重分析,固体质量损失率(-样品质量残留质量样品质量×100%)随温度变化的曲线如图所示:(5)在130.7℃~142.6℃时,质量损失率为8.86%,可能损失的物质是(填化学式)。(6)写出247.4℃~344.5℃时
,发生反应的化学方程式。16.(每空2分,共14分)硒和碲是重要的稀散元素,都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高,还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下:已知:①水浸液的主要成分为3NaTeO、23NaSeO及少量可溶性的铜、铅化合物等。②2
TeO为两性氧化物,微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸,3a12.710K−=8a22.510K−=回答下列问题:(1)基态Se原子价电子排布式为。(2)“除杂渣”的主要成分为。(3)“中和”时控制pH为4~5
,生成2TeO沉淀,若硫酸过量,将导致Te的回收率下降的原因是。(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2,此时溶液中()()2323SeOHSeOcc−=。(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体,写出“沉硒”时发生的主要反应的化
学方程式。(6)碘量法测定“粗硒”中硒的含量,过程如下:取0.1000g粗硒,加入足量硫酸和硝酸,充分反应生成23HSeO,再加热至90℃使过量的硝酸挥发;继续向23HSeO溶液中加入过量的KI溶液,生成Se和2I;然后滴入2滴淀粉溶液
,用0.4000mol/L223NaSO溶液滴定(4622322I2NI2aSONaNaSO+=+)。重复上述操作2次,消耗的223NaSO溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。②该粗硒的纯度为。17.(每空2分,共14分)3PCl、5PCl常
用于制造农药等,磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题:(1)已知:①()()()423Ps6Clg4PCll+-11ΔH=-akJmol②()()()425Ps10Clg4PCls+-12ΔH=-bkJmol(b>a>0)则()()()325PCllClgPCls+ΔH=_______
1kJmol−。(2)实验测得()()()325PClgClgPClg+的速率方程为()()nm32v=kcPClcCl(k为速率常数,只与温度、催化剂有关),速率常数k与活化能的经验关系式为aERlnk=-+CT(R、C为常数,aE为活化能,T为热力学温度)。①一定温度下,向密闭容器中
充入适量()3PClg和()2Clg,实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下,Rlnk与1T的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”),判断依据是_______。②将2moln()3PClg和nmol()
2Clg充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生上述反应,达到平衡时,()5PClg为mola,如果此时移走nmol()3PClg和0.5moln()2Clg,在相同温度下再达到平衡时()5PClg的物质的量为x,则x为_______(填标号)。A.x=amolB.x<0.5amo
lC.x=0.5amolD.0.5amol<x<amol(3)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg,反应()()()532PClgPClgClg+经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350()5nPCl/mol1.00.840.820.800.80①反应在前150s的平均反应速率()2vCl=___11molLs−−。②相同温度下,起始时向该2
.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg、0.40mol()3PClg和0.40mol()2Clg,反应达到平衡前v正_______v逆(填“>”或“<”),判断依据是______________。18.(除标注外每空2分,共14分)根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种
新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:已知:+R’’CHO+H2O回答下列问题:(1)C的化学名称是_________________.E中的官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件____________
________.(3)写出由D生成E的反应类型___________________(1分).(4)F→H的化学方程式为_______________________________.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的
结构有___________种(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备的合成路线___(无机试剂任选)(3分).2025届高三年级第
三次月考化学试卷参考答案ABCDBDBCACDBBB15(每空2分,共16分)(1)球形干燥管或干燥管防倒吸(2)浓硫酸吸水放热防止液滴飞溅,防止形成酸雾(3)2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+
6H2O(4)漏斗、玻璃棒、烧杯(5)HCl(6)2AuCl247.4~344.5℃℃2Au+Cl2↑16(每空2分,共14分)(1)4s24p4(2)CuS、PbS(3)TeO2为两性氧化物,会与过量
的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。(4)6.75×10-7(5)H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl(6)滴入半滴Na2S2O3标准溶液,溶液蓝色消失,且半分钟内不变色98.75%17(每空2分,共14分)(1)a-b4(2)①.Cat2②
.Cat2对应直线斜率更小活化能更低③.B(3)①.4610−②.<③.Qc>K,则反应逆向进行18(除标注外每空2分,共14分)(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚②.醛基、醚键(2)铁、液溴(3)氧化反应(1分)(4)+4NaOH25CHOH⎯⎯⎯⎯→+5H2O(5)13(6)(3分)