【文档说明】北京市朝阳区2022-2023年高三下学期第二次模拟考试化学试题.docx，共(12)页，2.671 MB，由小赞的店铺上传

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北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二化学2023.5（考试时间90分钟满分100分）本试卷共10页．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28K39Mn55Fe56第一部分本部分共1

4题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料．下列对涉及材料的说法不正确．．．的是（）A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B．被誉为“百变金刚”的

太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C．“问天”实验舱使用砷化镓（GaAs）太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料2．下列物质的应用中

，与氧化还原反应无关．．的是（）A．利用CO从铁矿石中获得铁B．工业上以氨气为原料生产硝酸C．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀D．电镀前用NaOH溶液除去铁钉表面的油污3．下列说法不正确．．．的是（）A．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧

化剂氧化B．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如C．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤D．丙醛糖（2||CHCHCHOOHOH−−）分子中含有手性碳原子，存在对映异构体4．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（）A．浓硝酸

保存于棕色试剂瓶中是为了防止：3224HNO4NO3O2HO++光照B．向NaCl饱和溶液中依次通入过量3NH、2CO，析出沉淀：32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++C．将2Cl通入冷的石灰乳中，制得漂白粉

：222222Cl2Ca(OH)CaClCa(ClO)2HO+++D．电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：2222Cl2HO2OHHCl−−+++电解5．下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确．．．的是（）选项性

质比较原因分析A熔点：22COSiO摩尔质量：22COSiOB电负性：CSi原子半径：CSiC酸性：2323HCOHSiO非金属性：CSiD热稳定性：44CHSiH键能：CHSiH−−A．AB．BC．CD．D6．近日科学家合

成了一种新型芳香化合物()()()7265245672KNNN，其结构中含有46N−（平面正六边形，与苯的结构类似）、5N−（平面正五边形）以及2N。下列说法不正确．．．的是（）A．氮的原子结构示意图：B．2N₂的电子式：:NN:C．46N−和5N−中N原子杂

化方式为3spD．46N−和5N−中含有大键7．室温下，将23NaCO溶液与过量4CaSO固体混合，溶液pH随时间变化如图所示．已知：()5sp4KCaSO4.910−=()9sp3KCaCO3.410−=下列说法不正确．．．的是（）A．两者混合发

生反应：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)−−++B．随着反应的进行，2323COHOHCOOH−−−++逆向移动，溶液pH下降C．充分反应后上层清液中()()2-42-3cSOcCO约为41.410D．0600s内上层清液中

存在：()()()()()222334cNa2cCacHCO2cCO2cSO++−−−+++8．下列实验（图中部分夹持装置略）不．能达到实验目的的是（）A．证明羟基使苯环活化B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．制备3Fe(OH)胶体D．证明浓硫

酸具有强氧化性A．AB．BC．CD．D9．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示．下列说法不正确．的是（）A．电极a与电源正极相连B．“氧化池”中发生反应：C．电解一段时间后，电解池阴极区溶液pH升高（忽略溶

液体积变化）D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应10．甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下（均为放热反应）：22HCHOHOHOCHOH+−−2nHOCHOHHO[−−2CHO]n2H(n1)HO+−低聚甲醛下

列说法不正确．．的是（）A．生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应B．低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊C．在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生D．向久置的甲醛溶液中加入酸性4KMnO溶液，若褪色证明甲

醛有剩余11．高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天、汽车等领域．某聚芳醚腈的合成反应如下（未配平）：下列有关说法不正确．．．的是（）A．的官能团有碳氯键、氰基B．的核磁共振氢谱有三组峰C．将水移出体系有利于提高

合成PENN的产率D．PEN中的CN−可作为交联点，生成网状结构的高分子12．脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：①222NOCONOCO++②222NOCONCO++将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下．已知：NO的脱

除率2n(NNO)100%n(NO)=转化为的初始的下列分析不正确．．．的是（）A．低温不利于NO和CO的脱除B．420℃，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②C．450℃，该时间段内NO的脱除率约为88%D．高温下NO和CO主要脱除反应为：222NO2CON2CO++高

温13．钛酸钡()3BaTiO是电子陶瓷基础母体原料，超细微3BaTiO粉体的制备方法如下．已知：4222TiCl(x2)HOTiOxHO4HCl+++下列说法不正确．．．的是（）A．向4TiCl中先加入224HCO，可防止其水解生成22TiOxHOB．得到溶液1的反应

：()()4224324244222TiCl2HCO6NHHONHTiOCO4NHCl5HO++++C．加入过量氨水，有利于提高()2422BaTiOCO4HO的产率D．“煅烧”得到的气体A是2COCO、和2HO的混合物14．小组

同学探究Cu和物质A的反应，实验如下．装置序号物质A实验现象①()1330.6molLFeNO−溶液（调pH1=）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含2Fe(NO)+]②130.6molLFeCl−溶液铜粉溶解，溶液

变为蓝绿色③131.8molLNaNO−溶液（调pH1=）无明显变化下列分析不正确．．．的是（）A．②中铜粉溶解的原因：322Cu2FeCu2Fe+++++B．①中产生NO的原因：pH1=时Cu直接将3NO−还原为NOC．若向③中加入4FeSO固体，推测铜粉会

溶解D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与反应速率有关第二部分本部分共5题，共58分．15．（9分）锂离子电池是目前广泛应用的二次电池．由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池．（1）用作钾离子电池的电解液溶剂，可由2CO与有机物X经加成反应得到

．①中碳原子杂化方式为__________．②X的结构简式为__________．（2）由于离子半径：K+__________Li+（填“>”或“<”），在充、放电过程中，K+的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料．（3）336MnFe(

[]CN)++可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示．①距离3Mn+最近的3Fe+有__________个．②第三电离能3I：MnFe，结合原子结构解释原因：__________．③6MnFe(CN)放电后转化为26KMnFe(CN)，充电时物质的变化如下

：2233266[][]KMnFe(CN)AMnFe(CN)++++⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→充电充电充电时生成A的电极反应式：__________（请标注A中Fe和Mn的化合价）．16．（12分）奥美拉唑可用于

治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下．已知：22RNORNH−⎯⎯⎯→−还原（1）A能与3FeCl溶液作用显紫色，A的名称是__________．（2）A→B的化学方程式是__________．（3）试剂a是__________．（4）满足下列

条件的E的同分异构有__________种．ⅰ．苯环上有两个取代基ⅱ．能与NaOH溶液发生反应（5）E→G的过程：①M中含有的官能团有醚键、__________．②N与NaOH反应的化学方程式是__________．（6）合成的路线如下．①3CHCHO可由C

HCH与__________（填化学式）经加成反应得到．②K转化为的同时有2SO生成，化学方程式是__________．17．（12分）电解锰渣含有2332MnOMnCOFeCOCaOSiO、、、、等．将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气（

含222SOON、、等）中2SO的同时，实现电解锰渣的资源化利用．（1）上述流程中为增大反应速率采取的措施有__________．（2）电解锰渣中的2MnO能吸收烟气中的2SO，反应的方程式为__________．（3）电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度(

)1molL−及pH在脱硫过程中的变化如下．2Mn+2Ca+2Fe+24SO−pH0min52.510−53.810−62.310−46.610−7.5180min41.310−42.210−57.510−21.710−1.7①用方程式表

示脱硫过程溶液pH降低的原因__________．②分析浆液中2Mn+浓度增大的原因：ⅰ．2MnO被2SO还原；ⅱ．2MnO被2Fe+还原，离子方程式为__________；ⅲ．__________（用离子方程式表示）．（4）电解获得2MnO，装置如下图所示．①滤液2在

电解池__________（填“阳”或“阴”）极放电产生2MnO．②净化过程须除去2Fe+。研究发现，滤液2中即使含有少量2Fe+，也会导致2MnO产率大幅降低，分析原因：__________．18．（12分）24KFeO是一种高效多功能的新型消毒剂．已知：24KFeO微溶于水，在酸性或中性溶液

中快速分解产生2O，在碱性溶液中较稳定．（1）24KFeO中铁元素的化合价为__________，具有强氧化性．（2）一种制备24KFeO的方法如下．①生成24FeO−的电极反应式：__________．②阴极室KO

H的浓度提高，结合电极反应式解释原因：__________．（3）向含24KFeO的溶液中加入KOH固体，析出24KFeO固体，再用稀KOH溶液洗涤，得到24KFeO产品．用化学方程式解释不能用水洗涤24KFeO的原因：__________．（4）称取ag制得的24KFeO产品，加入足量

3NaOHCrCl、溶液，充分反应后，加入24HSO调节溶液pH2=，用14xmolLFeSO−溶液进行滴定，消耗4FeSO溶液ymL．计算24KFeO样品的质量分数：__________．[已知：()124MKFeO198gmol−=]涉及的反应有：232434FeOCr3

OHFe(OH)CrO−+−−+++2242722CrO2HCrOHO−+−++2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++++（5）电解1.5h后，测得()24ηKFeO40%=，()24SKFeO60%=

。已知：n(B)η(B)100%n()=生成所用的电子通迧极的电子n(B)S(B)100%n()=生成所用的铁转化的铁①()24SKFeO60%=，说明除24KFeO之外，还有其他含铁物质生成．经检验，阳极产物中含铁物质仅有24KFeO和FeOOH，则η(FeOOH)=______

____。②判断阳极有水（或OH−）放电，判断依据：ⅰ．水（或OH−）有还原性；ⅱ．__________．19．（13分）小组同学探究23NaSO和不同铜盐溶液的反应，实验如下．实验：向1232mL0.5molLNaSO

−溶液中加入121mL0.25molLCuCl−溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）．已知：ⅰ．()32CuCuNH++⎯⎯⎯→浓氨水（无色）ⅱ．2CuCuCu++

⎯⎯⎯→+稀硫酸（1）研究沉淀B的成分．向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色．取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀．①白色沉淀是AgCl，试剂X是__________．②无色溶

液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为__________．（2）经检验，沉淀A不含24SO−。推测沉淀A能转化为沉淀B与Cl−有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下．①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cl−，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有Cu

+的证据是__________．②无色溶液中含有24SO−，推测24SO−的产生有两个途径：途径1：实验过程中2O氧化23SO−；途径2：__________（将途径补充完整）．经研究，途径1不合理，途径2合理．③解释23NaSO和2CuCl溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，

再转化为白色的原因：__________．（3）23NaSO和2CuCl溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有2SO生成，离子方程式是__________．（4）用23NaSO和4CuSO溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变

为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）．（5）根据上述实验所得结论：__________（答出两点）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com