【文档说明】《名校面对面》2023届高三上学大联考二联试题（全国卷） 化学答案.pdf，共(4)页，1.229 MB，由小赞的店铺上传

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2022—2023学年度《名校面对面》高三大联考化学答案1.B【命题意图】本题考查化学与生活。【解析】Na2O2和H2O或者CO2反应可以产生O2，故可用作供氧剂，A正确；AlCl3熔点低，不可用作耐火材料，B错误；Na2FeO

4具有强氧化性可以杀菌消毒，且产生的Fe(OH)3胶体胶粒可以吸附杂质，故Na2FeO4可用作高效的水处理剂，C正确；KMnO4的稀溶液也具有强氧化性，被称作“紫药水”可以杀菌消毒，D正确。2.D【命题意图】本题考查化学与文化。【解析

】合金的相对于其组成金属熔点更低，A错误；电解质是纯净物，青铜是混合物，B错误；铜绿是被空气中O2氧化而来，并非被CO2氧化，C错误；金的化学性质稳定，可以长时间保存，D正确。3.A【命题意图】本题考查化学与健康。【解析】明矾净水不因因为强氧化性，而是Al

3+水解得到的氢氧化铝胶体胶粒吸附杂质，A错误；NaHCO3显弱碱性，可以中和胃酸，B正确；血红蛋白中Fe元素是二价铁，故补充二价铁可以预防缺铁性贫血，C正确；腌鱼、腊肉都是通过食盐防腐的，D正确。4.C【命题立意】本题考查阿伏

伽德罗常数。【解析】未知65������的物质的量，无法计算其中质子数和中子数，A错误；定量的是氯气，1molCl2仅能转移2mol电子，B错误；含40g钙元素，则CaO和CaO2合计1mol，1mol的二者均含有1mol阴离子，故1mol的二者混合物中阴离子数

目也为NA，C正确；水溶液中的水中也含有大量的H原子未计入，D错误。5.B【命题立意】本题考查离子方程式书写。【解析】硫酸铝溶液滴加Ba(OH)2稀溶液，不管Ba(OH)2少量还是过量，Al3+和SO42-的物质的量之比应为2:3，不可能为1:1，A错误；H2O2在酸性环境下可以把C

u单质氧化为Cu2+，自身被还原为H2O，B正确；Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量盐酸，CO32-应转化为CO2，而非HCO3-，C错误；酸性环境下应用H+保证电荷守恒，而非用OH-，D错误。6.D【命题立意】本题考查物质的分类。【解

析】H2O不是酸性氧化物，A错误；石墨不是电解质，B错误；Na2O2不是碱性氧化物，C错误；D中各物质分类归属均正确，D正确。7.D【命题立意】本题考查物质推断。【解析】根据实验①可以确定无沉淀PbSO4，根据实验②产生的沉淀先增后减最后平，说明一定有AlCl3，先得到Al(OH)3沉

淀，后又溶于NaOH溶液得到NaAlO2，也说明FeCl2和FeCl3二者中至少有一种；实验③和④说明实验②得到Fe(OH)2或者Fe(OH)3再灼烧得到Fe2O3，最后溶于稀硫酸，得到Fe2(SO4)3，此时可以检出Fe3+，无法检出Fe2+

，不能说明原溶液中是否有Fe3+或者Fe2+；整个实验无法确定NaCl的存在与否；故A、B、C错误，D正确。8.B【命题立意】本题考查铁及其化合物的知识。【解析】陨石中存在游离铁，A错误；加热时在空气中O2的氧化作用下，FeO迅速转化为Fe2O3

，B正确；稀硝酸会把Fe2+氧化为Fe3+，C错误；Na2FeO4溶液中加稀硫酸可以得到黄色溶液，说明由Fe3+生成，铁元素由+6价降低为+3价，根据化合价有降必有升，所得气体应该O元素由-2价升高为0价，得到O2，D错误。9.D【命题立意】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制。【解析

】需要960mL溶液但是实验室没有960mL的容量瓶，只能配制1000mL，故所需NaOH固体应该是40.0g，A正确；NaOH易潮解，应该放在玻璃器皿上称量，B正确；溶解后不冷却，最后冷却后使得溶液的体积减小，浓度偏高，C正确；定容时应在液面离刻度线1-2cm时开始换胶头滴管滴加，D错误

。10.A【命题立意】金属及其化合物的相关基础实验。【解析】Na在CO2中燃烧先得到Na2O和C，Na2O再继续和CO2反应得到Na2CO3，故有黑色颗粒C，也有白烟Na2O或者Na2CO3，A正确；金属铝无法置换出金属镁，B错误；铁粉和水蒸气在此温度下

得到Fe3O4，C错误；HCO3-和H+反应产生CO2速率更快，D错误。11.C【命题立意】本题考查钠及其化合物。【解析】A装置是简易的启普发生器，可以随时控制气体制备反应的开始与停止，A正确；碱石灰可以除去水蒸气，也可除去

酸性杂质气体，B正确；C装置可以类比H2还原CuO装置，应该先通H2，赶走装置O2，避免发生爆炸，C错误；无水CuSO4变成蓝色有可能是吸收了空气中的水蒸气，故不一定有H2O生成，D正确。12.C【命题立意】

本题考查物质制备实验。【解析】A中装置根本无法隔绝空气，无法使Fe(OH)2白色长时间保留，A错误；因CCl4的密度大于水，故B装置隔绝空气苯不可换作CCl4，B错误；C中装置铁粉先和稀硫酸反应产生氢气，赶走装置中的空气，再加NaOH溶液产生

Fe(OH)2白色沉淀，C正确；D装置应先打开止水夹a，才能排出产生的氢气，后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，D错误。13.C【命题立意】本题以黄铁矿为载体考查氧化还原反应基础知识。【解析】二硫化亚铁（

FeS2）中铁元素显+2价，则S元素显-1价，A正确；过程Ⅰ中O2作为氧化剂先氧化Fe2+得到Fe3+，NO作为产物出现，说明此条件下NO未被氧化，则Fe(NO)2+的还原性强于NO，B正确；过程Ⅲ中Fe元素一直是+2价，未发生氧化反应，C错误；过程Ⅱ中Fe3+作

为氧化剂得到Fe2+降1价，FeS2中S元素由-1价升高为+6价，两个S共升14价，根据化合价升降守恒，故二者比值为14:1，D正确。14.C【命题立意】本题考查铝的化合物。【解析】a到b段OH-先消耗H+得到H2O，A正确；b到c段OH-沉淀Al3+，B正确；c-d段OH-浓度增大，NaOH逐步

增多，Al(OH)3未溶解，到d点时Al(OH)3才开始溶解，说明并非当n(OH-):n(Al3+)>3:1时，立即发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C错误；d到e段发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，到e点之后NaOH已过量，D正确。15.B【命题

立意】本题考查铜及其化合物。【解析】黄铜矿中Cu元素显+2价，在冰铜中Cu元素显+1价，A错误；冰铜到泡铜过程Cu2S被氧气氧化为SO2，Cu+和O2-结合得到Cu2O，该方程式时正确的，B正确；该过程加入了石英砂，故熔渣B中还应该存在Si元素，C错误；由泡铜到粗铜过程是铝

热反应，铝热反应是放热反应，D错误。16.C【命题意图】本题考查化学基础实验。【解析】导管a保证了上下气压一致，使液体可以顺利流下，A正确；本实验涉及气体，必须检查装置气密性，才能将液体压倒后续装置中，B正确；Cu2+的氧化性强

于H+，故Zn应先和Cu2+反应置换出Cu，C错误；H2O2分解产生O2，氧气可供给呼吸，也可用作火箭氧化剂，D正确。17.（12分）（1）①、⑨（2分）（2）⑧、⑩（2分）（3）④（2分）（4）Fe2

O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O（2分）（5）产生白色沉淀、有无色气泡冒出（2分）（6）SO2+Na2O2=Na2SO4（2分）【命题立意】本题考查物质分类、氧化还原反应和离子反应。【解析】（1）铝属于单质，盐酸

属于混合物二者均不满足电解质和非电解属于化合物的要求；（2）KMnO4和K2Cr2O7都具有强氧化性，均可把Fe2+氧化为Fe3+；（3）Na2O和Na2O2暴露在空气中，和空气中水蒸气和CO2发生反应最终转化为Na2CO

3；（4）Fe2O3具有碱性和强氧化性，HI具有酸性和强还原性，二者可发生氧化还原反应，得到I2和Fe2+，根据化合价升降守恒配平即可；（5）Al3+和CO32-在水溶液中发生反应得到Al(OH)3白色沉淀和无色气体CO2；（6）SO2具有强还原性，Na2O2具有

强氧化性，二者反应得到Na2SO4。18.（12分）（1）Ba(HO2)2（1分）H2O2+2NH3·H2O+CaCl2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O（2分）（2）氧化（1分）还原（1分）4NA（2分）MnO4-

>H2O2>SO42-（1分）（3）H++5HSO3-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O（2分）（4）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）【命题立意】本题以H2O2为载体考查氧化还原反应和离子反应。【解析】（1）H2O2作为二元弱

酸HO2-就是其酸式酸根离子，则其酸式酸式酸根离子和Ba2+形成的盐的化学式为Ba(HO2)2；该反应可以认为H2O2和NH3·H2O先发生酸碱中和反应得到正盐(NH4)2O2，(NH4)2O2再和CaCl2发生复分解反应得到微溶物CaO2以及另一种盐NH

4Cl；（2）反应①中H2O2中O元素化合价降低，H2O2表现氧化性，反应②中H2O2中O元素化合价升高，H2O2表现还原性，根据反应②每产生标况下44.8LO2（2mol），O元素化合价升高4价，转移4NA的电子；根据反应①氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知：氧化性H2O

2>SO42-，根据反应②氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性知：氧化性MnO4->H2O2，故三者氧化性强弱顺序为：MnO4->H2O2>SO42-；（3）HSO3-作为还原剂，MnO4-作为氧化剂，SO42-作为氧化产物，Mn2+作为还原产物，根据化合价升降守恒

配平即可；（4）H2O2做绿色氧化剂，其还原产物为H2O，无毒，无污染，Fe2+被氧化为Fe3+，根据化合价升降守恒配平即可。19.（14分）（1）分液漏斗或者球形分液漏斗（2分）饱和食盐水（2分）（2）冷水浴或者冰水浴（2分）（3）Na2Fe

O4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH（2分）（缺少沉淀符号扣除1分）（4）升高（1分）（5）乙醇、乙醚沸点低，易挥发，且减少K2FeO4的洗涤过程的溶解损失（2分）（6）pH≥7.5，温度20℃，且加入微量CuCl2（3分）【命题立意】本

题考查化学实验综合。【解析】（1）是球形分液漏斗，主要用于向反应容器中加液体，且能控制加液总量和速率；为了除去Cl2中的HCl，应该将气体通过饱和食盐水；（2）温度控制20℃以下，应将装置置于冷水浴中；（3）Na2FeO4、KOH、K2FeO4、NaOH四种物质中K2FeO4的溶

解度最小，故四者发生复分解反应时趋向溶解度更小方向，其方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；（4）K2FeO4可以通过降温结晶的方法析出，说明其溶解度随温度升高而升高；（5）为得到纯净的产品，使用95%的乙醇和乙醚洗涤为了减少其溶解损失；（6）根据图像

pH>7.5，温度20℃，且加入微量CuCl2时，K2FeO4的分解率最低，最利于K2FeO4溶液的保存。20.（14分）（1）淡蓝色（2分）SiO2或者二氧化硅（2分）（2）加快过滤速率、所得固体更加干燥（2分）（3）小于1.5（2分）（4）2H2O+3Mn2++

2MnO4-=5MnO2↓+4H+（2分）（5）2.8≤pH<3.4（2分）（6）1.18（2分）【命题立意】本题考查工艺流程。【解析】（1）Al和稀硫酸反应得到H2，H2如果燃烧产生淡蓝色火焰；硫酸酸浸过程不溶物仅有固体酸性氧化物SiO2；（

2）抽滤速率快，产物更加干燥，效果好；（3）根据表格中数据，为了保证Fe元素以Fe3+形式存在，pH应小于1.5；（4）在酸性较弱的环境下MnO4-的还原产物为MnO2，+7价Mn和+2价Mn发生归中反应得到MnO2，根据化合价升降守恒配

平即可；（5）为了保证Fe3+沉淀完全，而Al3+未开始沉淀，则应该调节pH在[2,8,3.4)；（6）根据铝元素守恒，建立如下关系式：2Al————————A12(SO4)3·18H2O546661t×0.12×0.8a则：541���×0.12×0.8=666���，故a≈1.18t。获得

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