【文档说明】新高考化学二轮专题复习训练：题型2　阿伏加德罗常数判断应用含解析【高考】.docx，共(21)页，92.714 KB，由小赞的店铺上传

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题型2阿伏加德罗常数判断应用真题·考情『全国卷』1．[2020·全国卷Ⅲ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N

A个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子2．[2019·全国卷Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移

的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3．[2018·全国卷Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油

(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4．[2018·全国卷Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含

P－P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反

应后分子总数为2NA5．[2018·全国卷Ⅲ]下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1

mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同『省市卷』1．[2020·浙江1月]设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．H2(g)＋12O2(g

)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则每1molH2(g)＋12O2(g)生成1mol[H2O(l)]放热286kJB．Cr2O2－7＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1molCr3＋转移电子数为3NAC．Al3＋＋4OH－===[Al(

OH)4]－，说明1molAl(OH)3电离出H＋数为NAD．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝1mol2．[2020·浙江7月]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4MnO－4＋5HCHO＋1

2H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，

水电离出的H＋数为10－5NAD．1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA3．[2019·浙江卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500mL0.

5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间4．[2018·浙江11月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法不正确的是()A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，

溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA考情分析考向考点考情1微粒的结构分子、原子的组成最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考情2物质的量浓度溶液中反应进行的程度给出已知量的可逆反应，产物量的判断由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产

物量的变化盐类的水解导致微粒数目的变化弱电解质的电离导致微粒数目的变化考情3转移电子数目教材基本氧化还原反应分析与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断考情4气体摩尔体积和阿伏加德罗定律物质状态和所处外界条件(是否为标况)阿伏加德罗定律推论的应用题型·详解题型角度1微粒结构与微粒数目1.用NA

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molF2和Ar所含质子数均为18NAB．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是NAC．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NAD．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙

述正确的是()A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为1

9NA3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB．56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC．25℃，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷

含共价键的数目为2NA题型角度2气体及反应中体积与微粒数目1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子

数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．17gNH3和18gH2O中含有的电子数均为10NAB．2L1.5mol·L－1乙酸钠溶液

中含有的CH3COO－为3NAC．标准状况下，5.6LNO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD．向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数为3NA题型角度3化学反应与电子转移及微粒变化1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．

2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA2．NA

代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素23592U发生裂变反应：2

3592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10NA3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2

NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA高考必备基础一、微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项原子结构①18gH2O

、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子③1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA④1mol的

羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA化学键数①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2、CaC2中含O2－2、C2－2均

是1mol；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8NAS—S键②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA⑤1mol甲烷中含有的C

—H键的数目为4NA特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA③看A、B是否由同一种元素组成(如O

2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)⑤1molCO2和SO2的混

合气体中含有的氧原子数为2NA二、化学反应中转移电子数举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电

子数为3NA③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA非常规反

应①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子

的数目至少为3NA③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA⑤0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA⑥1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA三、化学

反应中微粒数目的变化举例判断正误注意事项可逆反应①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不

可能消耗完②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA④1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA⑤2L1

mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA浓度变化①常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②50

mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)四、涉及气体体积和溶液浓度的微粒数目举例判断正误注意

事项气体摩尔体积①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与

足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含

质子数为NA溶①在pH＝13的NaOH溶液中溶液的体积未知，溶质的液浓度OH－的数目为0.1×6.02×1023物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.

1NA④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA[提升总结]“N”判断中的“四类”模糊题设举例判断正误注意事项(1)溶液体积未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所

含微粒数也无法计算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA(2)未标明标准状况

与非标准状况①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等③标准状况下，

2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子(3)不能完全反应①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)②密闭容器中1mo

lN2与3molH2充分反应，生成2molNH3③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全⑤密闭容器中2m

olNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(4)盐类水解、弱电解质的电离程度①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目

为0.1NA③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA模考·精练1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准

状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC

．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2

NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反

应，转移电子数均为0.2NAB．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数分别为2NA和4NAC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6

.02×10235．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NAC．常温常压下

，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N

AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L水中含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA题型2阿伏加德罗常数判断应用真题·考情全国卷1

．解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1mol重水与1mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚

石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1L1mol·L－1NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的电子数大于28N

A，错误。答案：C2．解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3g3He的物质的量为1mol，其中含有

1mol中子，即NA个中子；B项，由于PO3－4在溶液中发生水解反应，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的PO3－4的物质的量小于0.1mol，即PO3－4数目小于0.1NA；C项，据关系式K2Cr＋62O7～2Cr3＋～6e－可知

1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58g58g·mol－1＝1mol，则含有共价键的物质的量为13mol，即含有13NA个

共价键。答案：B3．解析：16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原

子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、

CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。答案：B4．解析：每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，

B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同

时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。答案：C5．解析：24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含

有的电子的物质的量分别为m32×16mol＝m2mol、m48×24mol＝m2mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2===

CH2含有6mol共价键，D项错误。答案：B省市卷1．解析：本题考查阿伏加德罗常数的运用。依据题意知，Al(OH)3＋H2O===[Al(OH)4]－＋H＋，说明是水电离出H＋，而非Al(OH)3，C错误；根据氢气燃烧的热化学方程式可知，A正确；Cr2O2－7＋6

e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，铬元素化合价从＋6降到＋3，则每生成1molCr3＋转移电子数为3NA，B正确；根据物料守恒可知，C的总物质的量为1mol，D正确。答案：C2．解析：本题考查阿伏加德罗常数，考查

的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。MnO－4中Mn为＋7价，MnO－4～Mn2＋转移5个电子，4molMnO－4完全转化为Mn2＋转移20mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C

项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。答案：A3．解析：1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含

有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3gNa

与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。答案：D4．解析：A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中含有共价键数目为NA；B项，H18

2O、2H2O的摩尔质量均为20g·mol－1，所以2g由H182O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8gCuO被H2还原生成Cu转移电子数为8g80g·mol－1×2NAmol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和H

ClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。答案：D题型·详解题型角度11．解析：甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。答案：D2．解析：OH－为10电子微粒，A错误；石墨和C60均是由碳原子构成，12

g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。答案：B3．解析：甲苯中不含碳碳双键，A项错误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成

Fe2＋、Fe3＋，故23mol≤n(NO)≤1mol，B项错误。c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，C项错误；一氯甲烷在标准状况下呈气态，1mol一氯甲烷分子中含4

mol共价键，n(CH3Cl)＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，故D项正确。答案：D题型角度21．解析：A项：乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含

有“CH2”的物质的量为14g14g/mol＝1mol，故所含氢原子数为2NA。B项：N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3小于2mol，故生成的NH3分子数

小于2NA。C项：Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe参加反应时转移电子数为3NA。D项：标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。答案：A2．解析：17gN

H3和18gH2O均为1mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2L1.5mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－少于3mol，B项错误；3NO2＋H2O=

==2HNO3＋NO，故5.6L(0.25mol)NO2转移1/6mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。答案：A题型角度31．解析

：2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1mol，1个甲醇分子含有5个σ键，0.1

mol甲醇含有的σ键数为0.5NA，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，D项错误。答案：B2．解析：60g丙醇的物质的量是1mol，分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaH

CO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠即1mol钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；235g核素23592U即1mol发

生裂变反应：23592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为9NA，D错误。答案：C3．解析：A项，1molI－只能失去1mole－，生成0.5molI2；B项，H2SO3是弱

酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2O－1―→O02，因而生成1molO2转移2mole－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。答案：C高考必备基

础一、×√√×√××√×√√√√√√二、×××××××√××××三、××××××××四、××××√××××提升总结：××××××××××××××××模考·精练1．解析：A对：11B中含有6个中子，0.1mol11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个

数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，

增加的P—Cl键的数目小于2NA。答案：A2．解析：乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，

故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。答案：C3．解析：A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和

I2，则1molFeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO2－4的物质的量为1mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项

，Na2O2由Na＋和O2－2构成，则1molNa2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42g(即1mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案：D4．解析：A项，0.1molFe与0

.1molCl2反应，Cl2不足，0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1mol铜与硝酸反应时

，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2L的H2物质的量小于0.5mol，错误。答案：D5．解析：A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙

烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。答案：B6．解析：甲醇的结构简式为CH3OH,1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A错误；NaOH溶液的体积未知，无法确定

其中OH－的数目，B错误；标准状况下，水为液态，2.24L水中含有分子的数目远大于0.1NA，C错误；常温常压下，Na2O2与足量H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，当生成0.2molO2时，转移的电子数为0.4NA，D正确。答案：D