【文档说明】北京中国人民大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(11)页，755.920 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0078ba17d72042c72602798a12062dd0.html

以下为本文档部分文字说明：

人大附中2023~2024学年度第一学期高一年级化学期中练习考生须知：1.本试登分为I、Ⅱ两卷，共有30．．小题．．，试卷共．．．8．页．，1．张答题纸．．．．，考试时间为90．．分钟．．，满分为100分。2.用黑色签字笔(选择题涂卡使用2B铅笔除外)按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信

息完整填写在相应位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39第I卷(共50分)一、每小题只有一个．．．．选项符合题意，共25题，每题2分。1.下列

科研成果不是由我国发明或创造的是（）A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.青蒿素的合成2.催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、

单质、盐，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是A.2IB.24KSOC.25POD.3HNO3.下列操作不符合．．．实验安全或操作规范的是A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖B.实验后，将废液倒入指定容器中C.闻

气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码4.下列电离方程式中，书写不正确的是A.()2+2CaOHCa2OH−=+B.2HOHOH+−=+C.HClHCl+−=+D.33KHCOKHCO+−=+5.对下

列物质分类全部正确的是①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱—①④B.纯净物—③④⑤C.盐—①⑥D.混合物—②⑤6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1mol/LBaCl2溶液中含有

的钡离子数为NAB.1mol镁原子中含有的电子数为2NAC.常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAD.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA7.下列叙述正确的是A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液C.()3Fe

OH难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体D.胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜8.下列离子方程式书写正确的是A.用稀硫酸除铁锈(主要成分是氧化铁)：222HOHO+−+=B.用小苏打治疗胃酸(主要成分

是HCl)过多：2322CO2HCOHO−++=+C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：()222442Ba2OHCuSOBaSOCuOH+−+−+++=+D.大理石溶于醋酸中：2322CaCO2HCaCOHO+++=++9.下列说法正确的是A.铜、

石墨均导电，所以它们是电解质B.32NHSO、的水溶液均能导电，所以32NHSO、均是电解质C.葡萄糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HClAgCl、是非电解质10.

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据所含元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分

解、置换”四类11.利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同得到产物不同”的观点的是A.碳酸钠和盐酸B.铁粉与盐酸C.氢气与氯气D.金属钠与水12.下列反应可用离子方程式“2HOHHO+−+=”表示的是A.3NaHCO溶液与NaOH溶液混合B.3HNO溶液

与澄清石灰水混合C.22NHHO溶液与HCl溶液混合D.44NHHSO溶液与()2BaOH溶液混合13.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是A.图a中NaCl固

体不导电，是因为NaCl中不存在+NaCl−、离子B.图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl不是电解质C.图c中+NaCl−、被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离D.图示中的代表的是Cl−离子14.下列氧化

还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是A.B.CD.15.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.23KClOHCO+−−−、、、B.++2+NaAgMgOH−、、、C.2334CHCOOHNOSO−+−−、、、D.2+23BaKClCO+−−、、、16.氧化还原反应与四种基本反应

类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是.A.22Cl2NaII2NaCl+=+B.()2222322CuOCOHOCuOHCO+++=C.()32232CaCOHOCOCaHCO++=D.222HOCOHCO++高温17.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关

系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点较低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氧气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H+)=0.1mol·

L-1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO2-4)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L19.某氧化还原反应中，起氧化作用的是227XO−，在溶液中227XO−和23SO−个数比为1：3时

两者恰好完全反应，则227XO−被还原后，X的化合价为A.1+B.2+C.3+D.4+20.某离子反应中涉及242HOClONHHNCl、、、、、−++−六种微粒。其中2N的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是在A.该反应的还原剂是Cl−B.消耗1个还原剂，转移6个电子C.反应后溶液

的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶321.下列反应中，盐酸只表现还原性的是A.322NaHCOHClNaClCOHO+=++B.2222MnO4HClMnClCl2HOΔ()+++浓C22Fe2HClFeClH+=+D.42

4244222KMnO10HCl3HSOKSO2MnSO8HO5Cl++=+++22.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：A.该

固体粉末中一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO323.用下列方法均可制得氧气：2KCl

O32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑..2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A.3：1：1B.3：1：4C.1：1：1D.2：1：124.通过2CO捕

获和转化技术可实现2CO资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A.2CO的捕获和转化有助于减弱温室效应B.过程I属于化合反应C.捕获和转化2CO的过程中，CaO可以循环利用D.过程Ⅱ中的反应为2

34CaO2CO2HCaCOCH+++催化剂25.下列实验方案中，能测定23NaCO和3NaHCO混合物中23NaCO质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克

混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与少量()2BaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第Ⅱ卷(共50分)26.完成下列问题。（1）现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗

糖晶体⑨熔融氯化钠。按要求填空(填序号)。上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。写出⑦在水溶液中的电离方程式___________；写出②与③的水溶液反应的离子方程式___________。（2）已知4KMnO与浓盐酸室温下可发

生如下反应：42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO()+=+++浓，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，生成标准状况下24.48LCl时消耗的HCl的物质的量为___________。27.实验任务：提供1244

80mL0.2molLNaSO−溶液。甲同学按一定步骤进行配制溶液，请回答有关问题。（1）计算24NaSO的质量为___________。（2）使用的玻璃仪器主要有：___________、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。（3）配制溶液的过程缺少某步骤，该步骤的操作是___________实

验步骤①计算所需24NaSO的质量②称量24NaSO固体③将24NaSO加入200mL烧杯中，并加入适量水④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线（4）在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有________(填序号)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时

仰视刻度线C．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（5）乙同学通过稀释一定体积的1242molLNaSO−溶液配制了124500mL0.2molLNaSO−溶液，该同学用量筒量取1242molLNaSO−溶液的

体积为________。28.某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。【装置分析】（1）装置①中反应的离子方程式是___________。（2）装置②中试剂是___________。（3）装置③中的试剂是___________。【实

验步骤】步骤1：打开弹簧夹2K。关闭1K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。沙骤2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________，甲同学因此得出

了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。【实验反思】（6）乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。（7）乙同学认为可补充一个实验、实

验方案是：取⑤中反应后的少量固体，___________。29.某学习小组为证实()2BaOH溶液和24HSO溶液的反应是离子反应，设计了如下实验，实验装置如图1所示，请补充完成该实验报告。【实验原理

】（1）溶液的导电性主要由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可观察图1装置中___________(填现象)，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，

向烧杯中加125mL1molL−___________(填写图1)装置支持实验结论的()2BaOH溶液和的的()2BaOH溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加11molL−的24HSO洛液直至过量，持续搅并，证据)。24H

SO溶液的反应是离子反应。（2）写出表格中答案__________。（3）整个过程中混合溶液的导电能力(可用电流强度I表示，I越大代表溶液导电能力越强)可近似的用图2中___________(填序号)曲线表示。（4）下列情况

下，与上述实验中离子方程式相同的是_______(填序号)。A．向4NaHSO溶液中，逐滴加入()2BaOH溶液至24SO−恰好完全沉淀B．向4NaHSO溶液中，逐滴加入()2BaOH溶液至至溶显中性【实验反思】（5）已知：4PbSO难溶于水，但可溶于34CHCOONH溶液中形成无色溶液，

其化学方程式：()()43434422PbSO2CHCOONHCHCOOPbNHSO+=+。该反应的发生能否证明()32CHCOOPb弱电解质。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______。30.22HO是一种重要的化学品，具有广泛的应用（

1）22HO的性质研究。①理论分析：22HO具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因：_______。②实验研究：向酸化的4CuSO溶液中加入22HO溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色

溶液变为红色浑浊(2CuO)，继续加入22HO溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确．．．的是_______(填序号)。A．2Cu+是22HO分解反应的催化剂B．22HO既表现氧化性又

表现还原性C．2Cu+将22HO还原为2OD．发生了反应22222CuOHO4H2Cu3HO++++=+（2）22HO的制备。某种制取过氧化氢的方法如下：()2O4BaSO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→硫酸重晶石碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢①用氧化钡制取过氧化钡(2

BaO)的反应属于_______反应(填序号)。A．化合B．分解C．氧化还原D．复分解②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是_______。③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是____

___(填序号)。A．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化2HOB．在一定条件下，2H还原2HOC．在一定条件下，2O氧化2H（3）22HO的定量检测。用酸性4KMnO测定22HO的含量，反应原理如下(该条件下可忽略22HO的分解)。补充完整该离子方程式并配平__________。□4MnO−+

□22HO+___=□2+Mn+□_____