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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。5．难度系数：0.60。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14

O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56一、化学能与热能的转化（18分）1．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于（

填“吸热”或“放热”）反应，预测U形管中可观察到的现象是。（2）选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。①若M为NH4NO3，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是。②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为。（3）上述3个装置中，不能用来证明“锌和

稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（填序号）。理由是。（4）至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应（2Na3O2+2H2O=4NaOH+O2↑）是放热反应。方法①：选择上述装置（填“I”“II”或“III”）进行实验。方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，

向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到，则说明该反应是放热反应。二．实验室测定中和热（19分）2．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH

溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________（填字母）。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化

钙溶液、稀氨水分别和1L1mol⋅L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kJ·kg-1·℃-1。为了计算

中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=（结果保留

一位小数）。（5）若计算生成1molH2O时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸起

始温度后直接测定NaOH溶液的温度e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器（6）实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度

，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，所用NaOH溶液的浓度为。（7）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化

。下列判断正确的是。A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则

测定中和热的数值偏高三、空气中二氧化碳含量的测定（20分）3．空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。（1）CH3N(CH2CH2OH)2（缩写为MDEA）溶液可用于捕集燃煤烟气中CO2，转化过程如下。①室温下，H2CO3的𝐾a1

=4.30×10−7，𝐾a2=5.60×10−11，吸收后溶液的pH=9，此时主要含碳负离子为（写离子符号）。②从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO2的理由是。③用MDEA苯甲醇（苯甲醇沸点：205.3℃）溶液替代M

DEA水溶液可增大吸收容量，同时降低解吸能耗，其原因是。（2）二氧化碳加氢制甲烷是碳循环的重要应用。主要反应有反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)Δ𝐻=−164.7kJ⋅mol−1反应Ⅱ：CO2(g

)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Δ𝐻=41.2kJ⋅mol−1Ni−ZrO2催化CO2加H2制CH4的反应历程如图1所示。向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡．．时．混合气体中含碳物质（CH4、CO2、

CO）的物质的量随温度的变化如图2所示。①温度高于600℃后，B的物质的量减小的原因是。②首先H2在Ni载体表面活化生成H∗，ZrO2载体表面的OH∗将CO2吸附活化为HCO3∗，然后活化的HCO3∗与H∗结合脱水生成活化HCOO∗，用化学语言描述步骤3、4反应过程：（吸附在催化

剂表面的物质用*标注）。（3）CO2催化重整CH4的反应：（Ⅰ）CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)Δ𝐻1主要副反应：（Ⅱ）H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)Δ𝐻2>0（Ⅲ）4H2(g)+

CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)Δ𝐻3<0。在恒容反应器中按𝑛(CH4):𝑛(CO2)=1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．ΔH1=2ΔH2+ΔH3B．其它条件不变，适当增大压强，CH4(g)平衡转化率降低C

．600∼900℃时，H2O的体积分数不断减小，是由于反应Ⅲ生成H2O的量小于反应Ⅱ消耗的量D．𝑇℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应Ⅰ的平衡常数等于81（4）已

知：NO(g)+O3(g)⇌⬚⬚NO2(g)+O2(g)ΔH。实验测得速率方程为v正=k正c（NO）·c（O3），v逆=k逆c(NO2)·c(O2)（k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中

充入0.4molNO（g）和0.6molO3（g）发生上述反应，测得NO的体积分数x（NO）与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea（正）>Ea（逆）B．b点NO的转化率为80%C．T

1温度下的K(正)K(逆)⬚<T2温度下的K(正)K(逆)⬚D．化学反应速率：vc(正)>va(逆)>vb(逆)四．甲烷的利用（26分）4．能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．家用天然气的成分主要为CH4。（1）已知CH4的燃烧热为−890.3kJ⋅m

ol−1，则CH4的热值是kJ⋅g−1。（单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，结果保留一位小数）Ⅱ．2023年9月23日20时许，第19届亚运会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕。此次杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。我

国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−178kJ⋅mol−1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=−566kJ⋅

mol−1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=−483.6kJ⋅mol−1已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C-CC-HH-HC-OH-O键能/(kJ⋅mol−1)348413436358463（2）由

此计算断开1molC=O键需要吸收kJ的能量（甲醇的结构式为）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=kJ⋅mol−1。Ⅲ．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。（3）制备方法Ⅰ：已知工业上某反应可用于制备氢气，它的平衡常数表达式为：K=c(

H2)⋅c(CO)c(H2O)，则所对应的化学方程式为。（4）制备方法Ⅱ：十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。已知：反应Ⅰ：C10H18(l)=C10H12(l

)+3H2(g)Δ𝐻1活化能为Ea1反应Ⅱ：C10H12(l)=C10H8(l)+2H2(g)ΔH2活化能为Ea2且ΔH1>ΔH2>0①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。A．低温低压B．高温高压C．低温高压D

．高温低压②下列选项对应的示意图中，能正确表示“C10H18(l)→C10H12(l)→C10H8(l)”的“能量—反应过程”的是。A．B．C．D．从图中可知，反应（填Ⅰ或Ⅱ）是决速反应。制备方法Ⅲ：已知在298K和100k

Pa的条件下，液态水分解生成氢气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH。③下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如TiO2，那么图中A点将（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是。④反应焓变的数据如下：在等压条件下，

ΣH反应物=1370kJmol−1,ΣH生成物=1956kJmol−1，由此可计算得上述反应的ΔH为。又知该反应ΔS=−326.6J⋅mol−1⋅K−1，那么该反应在298K条件下________（“能

”或“不能”）自发进行。（5）试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能（TiO2作催化剂）分解淡水两种制备氢气的方案。五、重铬酸钾的实验室制备（17分）5．重铬酸钾（K2Cr2O7）广泛应用于化学合成和

定量分析。（1）钾铬矾[K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过SO2还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如题图。①选用质量分数为70%的H2SO4而不用稀硫酸的原因是。②装置B中为了使SO2尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的措施

有。（写两点）。③写出三颈烧瓶中析出K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O晶体的化学方程式。（2）实验室利用K2Cr2O7溶液测定含有少量杂质（不参与反应）的FeSO4·nH2O中的n值。具体实验过程如下：实验Ⅰ：称取agFeSO

4·nH2O样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00mL于锥形瓶中，重复上述实验2～3次。实验Ⅱ：称取agFeSO4·nH2O样品，加热至恒重，剩余固体质量为bg。①已知

：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。请补充完整实验I的实验方案。（须使用的试剂和仪器：蒸馏水，cmol·L-1K2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻璃棒，100

mL容量瓶）②实验I接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为（填序号）。A．B．C．D．③若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。